Русская Википедия:Нитрат рубидия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Нитрат рубидия — соль щелочного металла рубидия и азотной кислоты с формулой RbNOШаблон:Sub. Бесцветный гигроскопический кристаллический порошок, без запаха.

Получение

Нитрат рубидия получается действием азотной кислоты на металлический рубидий, его оксид, гидроксид или карбонат:

<math>\mathsf{21\ Rb + 26\ HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ 21\ RbNO_3 +\ NO\uparrow +\ N_2O\uparrow +\ N_2\uparrow +\ 13\ H_2O }</math>

<math>\mathsf{Rb_2O + 2\ HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbNO_3 + H_2O }</math>

<math>\mathsf{RbOH + HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ RbNO_3 + H_2O }</math>

<math>\mathsf{Rb_2CO_3 + 2\ HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbNO_3 + CO_2\uparrow +\ H_2O }</math>

Физические свойства

Нитрат рубидия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 31m, a = 1,045 нм, c = 0,738 нм, Z = 9. При 164°С переходит в кубическую фазу с параметром ячейки a = 0,4380 нм. При 220°С переходит в гексагональную фазу, а при 283°С — в кубическую. Жидкий нитрат рубидия имеет большую плотность (2,395Шаблон:Sup г/см³), чем твёрдое вещество. В вакууме при 450-500°С нитрат рубидия возгоняется без разложения, что можно использовать для его очистки. Расплавленный нитрат рубидия сильный окислитель, он разрушительно действует на кварц, платину и другие металлы.

Химические свойства

• При нагревании выше температуры плавления разлагается

<math>\mathsf{2\ RbNO_3 \ \xrightarrow{540^oC}\ 2\ RbNO_2 + O_2\uparrow }</math>

<math>\mathsf{4\ RbNO_3 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2\ Rb_2O + 2\ N_2 + 5\ O_2\uparrow }</math>

• При смешении концентрированных растворов нитрата рубидия и азотной кислоты образуются сольваты (n=1÷2):

<math>\mathsf{2\ RbNO_3 + \mathit{n}HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ RbNO_3\cdot\mathit{n}HNO_3\downarrow }</math>

также образуются сольваты с перекисью водорода: 7RbNOШаблон:Sub•3HШаблон:SubO и 2RbNOШаблон:Sub•HШаблон:SubO.

• В растворе нитрат рубидия восстанавливается только атомарным водородом:

<math>\mathsf{RbNO_3 + 2\ H \ \xrightarrow{Zn, HCl, 20^oC}\ RbNO_2 + H_2O }</math>

<math>\mathsf{RbNO_3 + 8\ H \ \xrightarrow{Zn, NaOH, 100^oC}\ RbOH + NH_3\uparrow + H_2O }</math>

• В твёрдом виде восстанавливается свинцом до нитрита:

<math>\mathsf{RbNO_3 + Pb \ \xrightarrow{400^oC}\ RbNO_2 + PbO }</math>

• С сульфатом аммония при нагревании вступает в реакцию конпропорционированияШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{2RbNO_3 + (NH_4)_2SO_4 \ \xrightarrow{300-350^oC}\ Rb_2SO_4 + 2N_2O + 4H_2O }</math>

Применение

Калориметрия

Нитрат рубидия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости. Обычно для этих целей используется фазовый переход при 164,2 °С.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения рубидия