Русская Википедия:Оксид висмута(IV)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид висмута(IV) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой BiШаблон:SubOШаблон:Sub, жёлто-коричневые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие азотной кислоты на висмутат натрия:

<math>\mathsf{4NaBiO_3 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Bi_2O_4 + 4NaNO_3 + 2H_2O + O_2 }</math>

• Окисление оксида висмута(III) озоном:

<math>\mathsf{3Bi_2O_3 + O_3 \ \xrightarrow{}\ 3Bi_2O_4 }</math>

• Термическое разложение оксида висмута(V):

<math>\mathsf{2Bi_2O_5 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2Bi_2O_4 + O_2\uparrow }</math>

Физические свойства

Оксид висмута(IV) жёлто-коричневые кристаллы. Нерастворим в воде.

Из водных растворов осаждается в виде гидрата BiШаблон:SubOШаблон:Sub•2HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

<math>\mathsf{Bi_2O_4\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{100-150^oC}\ Bi_2O_4 + 2H_2O }</math>

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{2Bi_2O_4 \ \xrightarrow{300-325^oC}\ 2Bi_2O_3 + O_2\uparrow }</math>

• Восстанавливается при нагревании водородом или монооксидом углерода:

<math>\mathsf{Bi_2O_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{265^oC}\ 2BiO + 2H_2O }</math>

<math>\mathsf{Bi_2O_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Bi + 4H_2O }</math>

<math>\mathsf{Bi_2O_4 + CO \ \xrightarrow{100-200^oC}\ Bi_2O_3 + CO_2 }</math>

<math>\mathsf{Bi_2O_4 + 2CO \ \xrightarrow{250^oC}\ 2BiO + 2CO_2 }</math>

• Окисляет соляную кислоту:

<math>\mathsf{Bi_2O_4 + 8HCl \ \xrightarrow{-15^oC}\ 2BiCl_3 + Cl_2\uparrow + 4H_2O }</math>

См. также

• Оксид висмута(II)
• Оксид висмута(III)
• Оксид висмута(V)

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга