Русская Википедия:Пероксид цезия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Не путать Шаблон:Вещество Перокси́д це́зияCs2O2, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом и являющееся производным пероксида водорода. Бледно-жёлтые, очень гигроскопичные, ромбические кристаллы. Сильный окислитель. Используется для регенерации кислорода в космических кораблях.

Термически устойчив в сухом воздухе. Легко окисляется кислородом до надпероксида:

<math>\mathsf{Cs_2O_2+O_2\rightarrow 2CsO_2}</math>

Разлагается при температуре выше 650 °C с выделением кислорода, который, находясь в атомарном состоянии, способен активно взаимодействовать со многими металлами, включая никель, серебро, золото, платину[1]:

<math>\mathsf{Cs_2O_2\rightarrow Cs_2O+[O]}</math>
<math>\mathsf{3Cs_2O_2+2Au\rightarrow 3Cs_2O+Au_2O_3}</math>

В ледяной воде (0 °C) растворяется без разложения, выше 25 °C гидролизуется с выделением кислорода:

<math>\mathsf{2Cs_2O_2+2H_2O=4CsOH+O_2}</math>

В кислотах растворяется, образуя пероксид водорода:

<math>\mathsf{Cs_2O_2+H_2SO_4=Cs_2SO_4+H_2O_2}</math>

Реагирует с углекислым газом с выделением кислорода («регенерация» кислорода):

<math>\mathsf{2Cs_2O_2+2CO_2=2Cs_2CO_3+O_2}</math>

Соединение получают окислением цезия с кислородом в среде жидкого аммиака или термическим разложением надпероксида.

Примечания

Шаблон:Примечания

Шаблон:Inorganic-compound-stub

Шаблон:Соединения цезия