Русская Википедия:Сульфаны

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Сульфа́ны (полисероводороды) — соединения серы и водорода с общей формулой H2SШаблон:Math с Шаблон:Math от 2 до 23. Сульфаны с Шаблон:Math = 1—9 были выделены в индивидуальном виде[1]

Свойства

Сульфаны представляют собой тяжёлые маслянистые жидкости, обладающие резким запахом и имеющие большие значения показателя преломления. Низшие сульфаны и их соли имеют жёлтую окраску, а с увеличением значения Шаблон:Math окраска сульфанов и их солей сменяется на красную для (S92-). В отсутствие доступа кислорода сульфаны сохраняют устойчивость при 0 °C в отсутствие воздуха, наиболее устойчив персульфид водорода HШаблон:SubSШаблон:Sub[1]. Сульфаны в любом соотношении смешиваются с бензолом, диэтиловым эфиром, сероуглеродом, хлороформом. Дисульфан H2S2 способен растворять элементную серу.

При хранении при комнатной температуре сульфаны постепенно отщепляют H2S, при этом образуются сульфаны с большим значением Шаблон:Math, а при нагревании в вакууме выше 100 °C претерпевают термический распад. Сульфаны относительно устойчивы при pH<7, но их распад ускоряется при действии окислителей, воздуха, воды, спиртов.

Сульфаны являются токсичными веществами.

Получение

Сульфаны синтезируют действием соляной кислоты на соответствующие полисульфиды натрия. Если используется смесь полисульфидов натрия, то образуется смесь сульфанов, которую разделяют фракционной перегонкой в вакууме.

Применение

Некоторое применение находят производные сульфанов — полисульфиды, дихлорсульфаны (Дихлориды полисеры), а также их органические производные (дисульфанедииды).

См. также

Низшие члены гомологического ряда описаны в отдельных статьях:

Примечания

Шаблон:Примечания

Ссылки