Русская Википедия:Тетраиодомеркурат(II) калия
Тетраиодомеркура́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой KШаблон:Sub[HgIШаблон:Sub], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Реакция между концентрированными растворами хлорида ртути и иодида калия:
- <math>\mathsf{HgCl_2 + 4KI \ \xrightarrow{}\ K_2[HgI_4] + 2KCl }</math>
- Реакция между концентрированными растворами иодидов ртути и калия:
- <math>\mathsf{HgI_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ K_2[HgI_4] }</math>
Физические свойства
Тетраиодомеркурат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы.
Образует кристаллогидрат состава KШаблон:Sub[HgIШаблон:Sub]•2HШаблон:SubO.
Хорошо растворяется в небольшом количестве воды, при разбавлении разлагается.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
- <math>\mathsf{K_2[HgI_4]\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC, vacuum}\ K_2[HgI_4] + 2H_2O }</math>
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{K_2[HgI_4] \ \xrightarrow{400^oC}\ 2KI + HgI_2 }</math>
- В разбавленных водных растворах разлагается:
- <math>\mathsf{K_2[HgI_4] \ \xrightarrow{}\ 2KI + HgI_2\downarrow }</math>
- Реагирует с концентрированными кислотами:
- <math>\mathsf{K_2[HgI_4] + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ HgSO_4\downarrow + 2I_2\downarrow + 2SO_2\uparrow + K_2SO_4 + 4H_2O }</math>
- и щелочами:
- <math>\mathsf{K_2[HgI_4] + 2KOH \ \xrightarrow{90^oC}\ HgO\downarrow + 4KI + H_2O }</math>
- Реагирует с раствором аммиака:
- <math>\mathsf{2K_2[HgI_4] + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ (Hg_2N)I\cdot H_2O\downarrow + 4KI + 3NH_4I + 3H_2O }</math>
Применение
Используется в качестве основного компонента реактива Несслера — щелочного водного раствора дигидрата тетраиодомеркурата(II) калия K2[HgI4] • 2H2O.
При взаимодействии с аммиаком NH3 и гуанидинами реактив образует красно-коричневый осадок йодида оксодимеркураммония [OHg2NH2]I или йодида дийоддимеркураммония [I2Hg2NH2]I, с органическими восстановителями (например с первичными и вторичными спиртами, альдегидами) — чёрный осадок металлической ртути (ртуть получается в мелкодисперсном состоянии).
Применяется для качественного обнаружения вышеуказанных соединений, а также для колориметрического определения небольших количеств (около 0,001 % по объёму) аммиака. Предложен к применению немецким химиком Юлиусом Несслером в 1868 году.
Реактив Несслера хранят в тёмной склянке с притёртой пробкой в холодном месте. Реактив должен быть бесцветным. Реактив Несслера содержит ртуть и потому ядовит. Он не должен попадать на пищевые продукты и кожу.
Литература
