Русская Википедия:Хлорид гексаамминкобальта(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хлорид гексаамминкобальта(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла кобальта и соляной кислоты с формулой [Co(NHШаблон:Sub)Шаблон:Sub]ClШаблон:Sub, светло-красные кристаллы, растворимые в воде в присутствии гидрата аммиака.

Получение

• Действие газообразного аммиака на хлорид кобальта(II):

<math>\mathsf{CoCl_2 + 6NH_3 \ \xrightarrow{\tau}\ [Co(NH_3)_6]Cl_2 }</math>

• Растворение хлорида кобальта(II) в концентрированном растворе аммиака:

<math>\mathsf{CoCl_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{\tau}\ [Co(NH_3)_6]Cl_2\downarrow + 6H_2O }</math>

Физические свойства

Хлорид гексаамминкобальта(II) образует светло-красные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 1,0120 нм, Z = 4.

Водные растворы устойчивы в присутствии аммиака. Растворы окрашены в розовый цвет. Плохо растворяется в концентрированном растворе аммиака.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{[Co(NH_3)_6]Cl_2 \ \xrightarrow{65^oC, vacuum}\ [Co(NH_3)_2Cl_2] + 4NH_3 }</math>

<math>\mathsf{[Co(NH_3)_6]Cl_2 \ \xrightarrow{150^oC}\ CoCl_2 + 6NH_3 }</math>

• Реагирует с кислотами:

<math>\mathsf{[Co(NH_3)_6]Cl_2 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ CoCl_2 + 6NH_4Cl }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{[Co(NH_3)_6]Cl_2 + 2NaOH + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ Co(OH)_2\downarrow + 2NaCl + 6(NH_3\cdot H_2O) }</math>

• Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

<math>\mathsf{4[Co(NH_3)_6]Cl_2 + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 4[Co(NH_3)_6]Cl_2(OH) }</math>

• Окисляется перекисью водорода:

<math>\mathsf{2[Co(NH_3)_6]Cl_2 + 2H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2[Co_2(NH_3)_{10}(O_2)]Cl_4 + 2(NH_3\cdot H_2O) }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга