Русская Википедия:Хромат бария

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хромат бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO₄.

Физические и химические свойства

Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2Шаблон:E). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.

В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:

<math>\mathsf{2BaCrO_4+2H^+\longrightarrow \ 2Ba^{2+}+Cr_2O_7^{2-}+H_2O}</math>

Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция .

При прокаливании в смеси с Ba(OH)₂ и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:

<math>\mathsf{4BaCrO_4+2Ba(OH)_2\xrightarrow{NaN_3} \ 2Ba_3(CrO_4)_2+O_2\uparrow \ +2H_2O\uparrow}</math>

Получение

Взаимодействием растворов Ba(OH)₂ или BaS с хроматом натрия или калия:

<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ K_2CrO_4 \longrightarrow \ BaCrO_4 \downarrow + 2 \ KOH}</math>

Окисление гидроксида хрома(III) в водном растворе гидроксида бария с помощью хлора, брома, гипохлорита натрия, пероксида водорода или оксида свинца(IV):

<math>\mathsf{2Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 + 2Ba(OH)_2 \longrightarrow \ 2BaCrO_4\downarrow + 8H_2O }</math>

Взаимодействие дихромата калия с раствором хлорида бария:

<math>\mathsf{2K_2Cr_2O_7 + 2BaCl_2 + H_2O \longrightarrow \ 2BaCrO_4\downarrow + 4KCl + H_2Cr_2O_7 }</math>

За счёт образования в данной реакции дихромовой кислоты, добиться полного осаждения хрома невозможно. Чтобы количественно осадить весь хром в растворе, в реакционную смесь добавляют ацетат натрия. Дихромовая кислота сильнее уксусной, а потому вытесняет её из солей:

<math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 2BaCl_2 + H_2O + 2CH_3COONa \longrightarrow \ 2BaCrO_4\downarrow + 2KCl + 2NaCl + 2CH_3COOH }</math>

Токсичность

Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO₃).

Применение

• Пигмент («баритовый жёлтый» или «жёлтый ультрамарин») для керамики, фарфора, красок.
• Входит в состав некоторых пиротехнических композиций.
• Компонент безопасных спичек.
• Ингибитор коррозии.
• Для изготовления воспламеняющих составов.
• Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов.

Литература

• Шаблон:Книга