Просмотр кода страницы Русская Википедия:Ксенон

{{Русская Википедия/Панель перехода}}
{{другие значения|2=Ксенон}}
{{перенаправление|Xe|Academi|об американской частной военной организации Xe Services LLC}}
{{Химический элемент
| имя = Ксено́н / Xenon (Xe)
| символ = Xe
| номер = 54
| вверху = [[Криптон|Kr]]
| внизу = [[Радон|Rn]]
| изображение = Xenon discharge tube.jpg
| подпись = Свечение ксенона в газоразрядной трубке
| внешний вид = 
| атомная масса = 131,293(6)<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
| радиус атома = ? (108)<ref name="sizes">{{cite web|url=http://www.webelements.com/xenon/atom_sizes.html|title=Size of xenon in several environments|publisher=www.webelements.com|accessdate=2009-08-06|lang=en|archive-date=2009-05-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20090503114912/http://www.webelements.com/xenon/atom_sizes.html|deadlink=no}}</ref>
| энергия ионизации 1 = 1170,35 (12,1298)<ref name=crc90/>
| группа = 18 (устар. 8)
| период = 5
| блок = <br>[[p-элементы|p-элемент]]
| конфигурация = [Kr] 4d<sup>10</sup>5s<sup>2</sup>5p<sup>6</sup>
| ковалентный радиус = 130<ref name="sizes"/>
| радиус иона = 190<ref name="sizes"/>
| электроотрицательность = 2,6
| электродный потенциал = 0
| степени окисления = 0, +1, +2, +4, +6, +8
| плотность = 3,52 (при −107,05&nbsp;°C);<br>
0,005894 (при 0&nbsp;°C)
| теплоёмкость = 20,79<ref name="ХЭ">{{Книга:ХЭ|автор=Легасов В. А., Соколов В. Б.|статья=Ксенон|ссылка=|том=2|с=548—549|ref=}}</ref>
| теплопроводность = 0,0057
| температура плавления = 161,3 К (-111,85&nbsp;°C)
| теплота плавления = 2,27
| температура кипения = 166,1 К (-107,05&nbsp;°C)
| теплота испарения = 12,65
| молярный объём = 22,4{{e|3}}
| структура решётки = Кубическая<br>гранецентрированая кубическая атомна
| параметры решётки = 6,200<ref name=ХЭ/>
| отношение c/a =
| температура Дебая =
| спектр=Xenon Spectrum.jpg
| изотопы=
{{Строка изотопа | ам=124 | сим=Xe | ир=0,095% |пп=1,8⋅10<sup>22</sup>&nbsp;лет<ref name=xenon1T>{{cite journal  |date=2019 |title=Observation of two-neutrino double electron capture in <sup>124</sup>Xe with XENON1T |journal=Nature |volume=568 |issue=7753 |pages=532–535 |doi=10.1038/s41586-019-1124-4}}
</ref> | фр=[[Двойной электронный захват|Двойной ЭЗ]] | нпр=124| спр=Te}}
{{Строка изотопа | ам=125 | сим=Xe|ир=синт. | пп=16,9&nbsp;ч|фр=[[электронный захват|ЭЗ]] | эр=1,652  | нпр=125 | спр=I }}
{{Строка изотопа | пп=стабилен | фр=- | нпр= | спр= | ам=126 | сим=Xe | ир=0,089% | n=72 first}}
{{Строка изотопа | ам=127 | сим=Xe|ир=синт. | пп=36,345&nbsp;сут|фр=ЭЗ | эр=0,662  | нпр=127 | спр=I }}
{{Строка изотопа | ам=128 | сим=Xe | ир=1,910% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=129 | сим=Xe | ир=26,401% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=130 | сим=Xe | ир=4,071% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=131 | сим=Xe | ир=21,232% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=132 | сим=Xe | ир=26,909% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=133 | сим=Xe|ир=синт. | пп=5,247&nbsp;сут|фр=[[бета-распад|β<sup>−</sup>]] | эр=0,427  | нпр=133 | спр=Cs}}
{{Строка изотопа | пп=стабилен | фр=- | нпр= | спр= | ам=134 | сим=Xe | ир=10,436% | n=80 first}}
{{Строка изотопа | ам=135 | сим=Xe|ир=синт. | пп=9,14&nbsp;ч|фр=β<sup>−</sup> | эр=1,16  | нпр=135 | спр=Cs}}
{{Строка изотопа | ам=136 | сим=Xe | ир=8,857% |hl=2,165⋅10<sup>21</sup>&nbsp;лет<ref name="Albert2013">{{cite journal | doi = 10.1103/PhysRevC.89.015502| title = Improved measurement of the 2νββ half-life of <sup>136</sup>Xe with the EXO-200 detector| journal = Physical Review C| volume = 89| year = 2014| last1 = Albert | first1 = J. B.| last2 = Auger | first2 = M.| last3 = Auty | first3 = D. J.| last4 = Barbeau | first4 = P. S.| last5 = Beauchamp | first5 = E.| last6 = Beck | first6 = D.| last7 = Belov | first7 = V.| last8 = Benitez-Medina | first8 = C.| last9 = Bonatt | first9 = J.| last10 = Breidenbach | first10 = M.| last11 = Brunner | first11 = T.| last12 = Burenkov | first12 = A.| last13 = Cao | first13 = G. F.| last14 = Chambers | first14 = C.| last15 = Chaves | first15 = J.| last16 = Cleveland | first16 = B.| last17 = Cook | first17 = S.| last18 = Craycraft | first18 = A.| last19 = Daniels | first19 = T.| last20 = Danilov | first20 = M.| last21 = Daugherty | first21 = S. J.| last22 = Davis | first22 = C. G.| last23 = Davis | first23 = J.| last24 = Devoe | first24 = R.| last25 = Delaquis | first25 = S.| last26 = Dobi | first26 = A.| last27 = Dolgolenko | first27 = A.| last28 = Dolinski | first28 = M. J.| last29 = Dunford | first29 = M.| last30 = Fairbank | first30 = W.| display-authors = 29| arxiv = 1306.6106| bibcode = 2014PhRvC..89a5502A}}
</ref> | фр=[[двойной бета-распад|β<sup>−</sup>β<sup>−</sup>]]| эр=2,45783<ref>{{cite journal | last1 = Redshaw | first1 = M. | last2 = Wingfield | first2 = E. | last3 = McDaniel | first3 = J. | last4 = Myers | first4 = E. | title = Mass and Double-Beta-Decay Q Value of <sup>136</sup>Xe| doi = 10.1103/PhysRevLett.98.053003 | journal = Physical Review Letters | volume = 98 | issue = 5 | pages = 53003 | year = 2007 |bibcode = 2007PhRvL..98e3003R }}
</ref>  | нпр=136| спр=Ba}}
| список изотопов=Изотопы ксенона

}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=54}}
'''Ксено́н''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Xe''', от {{lang-la|'''Xe'''non}}) — [[химический элемент]] [[Благородные газы|18-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы восьмой группы, VIIIA), [[Пятый период периодической системы|пятого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 54.

[[Простое вещество]] '''ксенон''' — это тяжёлый [[Благородные газы|благородный]] одноатомный [[Благородные газы|газ]] без [[цвет]]а, [[вкус]]а и [[запах]]а.

{{Clear|left}}

== История ==
Ксенон был обнаружен как небольшая примесь к [[криптон]]у<ref>{{статья|автор=Ramsay W., Travers M. W.|заглавие=On the extraction from air of the companions of argon, and neon|издание=Report of the Meeting of the British Association for the Advancement of Science|год=1898|страницы=828|язык=en}}</ref><ref>{{cite web|url=http://education.jlab.org/itselemental/ele054.html|title=It's Elemental – Xenon|accessdate=2007-06-16|last=Gagnon|first=Steve|publisher=Thomas Jefferson National Accelerator Facility|archive-date=2020-06-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20200612100726/https://education.jlab.org/itselemental/ele054.html|deadlink=no}}</ref>. За открытие инертных газов (в частности ксенона) и определение их места в периодической таблице Менделеева Рамзай получил в 1904 году [[Нобелевская премия по химии|Нобелевскую премию по химии]].

=== Происхождение названия ===
Рамзай предложил в качестве названия элемента древнегреческое слово {{lang-grc2|ξένον}}, которое является формой среднего рода единственного числа от прилагательного {{lang-grc2|[[wikt:ξένος#Древнегреческий|ξένος]]}} «чужой, странный». Название связано с тем, что ксенон был обнаружен как примесь к криптону, и с тем, что его доля в атмосферном воздухе чрезвычайно мала.

== Распространённость ==
Ксенон — весьма редкий элемент. При нормальных условиях в кубометре воздуха содержится 0,086<ref name=ХЭ/>—0,087<ref name="kirk"/> см{{sup|3}} ксенона.

=== В [[Солнечная система|Солнечной системе]] ===
Ксенон относительно редок в атмосфере [[Солнце|Солнца]], на [[Земля|Земле]], в составе [[астероид]]ов и [[Комета|комет]]. Концентрация ксенона в [[Атмосфера Марса|атмосфере Марса]] аналогична земной: {{nobr|0,08 [[Миллионная доля|миллионной доли]]}}<ref>{{cite web
 | last = Williams
 | first = David R.
 | date = 2004-09-01
 | url = http://nssdc.gsfc.nasa.gov/planetary/factsheet/marsfact.html
 | title = Mars Fact Sheet
 | publisher = NASA
 | accessdate = 2007-10-10
 | archiveurl = https://web.archive.org/web/20100612092806/http://nssdc.gsfc.nasa.gov/planetary/factsheet/marsfact.html
 | archivedate = 2010-06-12
 | deadlink = no
 }}</ref>, хотя содержание [[Изотопы|изотопа]] <sup>129</sup>Xe на [[Марс]]е выше, чем на Земле или Солнце. Поскольку данный изотоп образуется в процессе [[Радиоактивный распад|радиоактивного распада]], полученные данные могут свидетельствовать о потере Марсом первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после формирования планеты<ref>{{cite web
 |last        = Schilling
 |first       = James
 |url         = http://humbabe.arc.nasa.gov/mgcm/HTML/FAQS/thin_atm.html
 |title       = Why is the Martian atmosphere so thin and mainly carbon dioxide?
 |publisher   = Mars Global Circulation Model Group
 |accessdate  = 2007-10-10
 |archiveurl  = https://www.webcitation.org/618QedaWy?url=http://spacescience.arc.nasa.gov/mars-climate-modeling-group/
 |archivedate = 2011-08-22
 |deadlink    = yes
}}</ref><ref>{{статья
|автор=Zahnle K. J.
|заглавие=Xenological constraints on the impact erosion of the early Martian atmosphere
|издание={{Нп3|Journal of Geophysical Research}}
|год=1993
|том=98
|номер=E6
|страницы=10899—10913
|ссылка=http://www.agu.org/pubs/crossref/1993/92JE02941.shtml
|accessdate=2007-10-10
|doi=10.1029/92JE02941
|язык=en
|archivedate=2011-04-19
|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110419174039/http://www.agu.org/pubs/crossref/1993/92JE02941.shtml
}}</ref>. В атмосфере [[Юпитер]]а, напротив, концентрация ксенона необычно высока — почти в два раза выше, чем в фотосфере Солнца<ref name=mahaffy>{{статья
|автор=Mahaffy P. R. et al.
|заглавие=Noble gas abundance and isotope ratios in the atmosphere of Jupiter from the Galileo Probe Mass Spectrometer
|издание={{Нп3|Journal of Geophysical Research}}
|год=2000
|том=105
|номер=E6
|страницы=15061—15072
|ссылка=http://adsabs.harvard.edu/abs/2000JGR...10515061M
|accessdate=2007-10-01
|doi=10.1029/1999JE001224
|bibcode=2000JGR...10515061M
|язык=en
|archivedate=2007-10-12
|archiveurl=https://web.archive.org/web/20071012203926/http://adsabs.harvard.edu/abs/2000JGR...10515061M
}}</ref>.

=== Земная кора ===
Ксенон содержится в [[Атмосфера Земли|земной атмосфере]] в крайне незначительных количествах, {{nobr|0,087 ± 0,001 [[Миллионная доля|миллионной доли]]}} по объёму (мкл/л), или 1 часть на 11,5 млн<ref name="kirk">{{книга|автор=Hwang S.-C., Lein R. D., Morgan D. A. |часть=Noble Gases|заглавие=Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|оригинал= |ссылка=|издание=5th Ed.|ответственный=|место=|издательство=[[John Wiley & Sons|Wiley]]|год=2005|том=|страницы=|страниц=|isbn=0-471-48511-X|doi=10.1002/0471238961.0701190508230114.a01}}</ref>. Он также встречается в газах, выделяемых водами некоторых [[Минеральный источник|минеральных источников]]. Некоторые радиоактивные изотопы ксенона, например <sup>133</sup>Xe и <sup>135</sup>Xe, получаются в результате нейтронного облучения ядерного топлива в [[Ядерный реактор|реакторах]].

== Определение ==
[[Качественный анализ (химия)|Качественно]] ксенон обнаруживают с помощью [[Эмиссионная спектроскопия|эмиссионной спектроскопии]] (характеристические линии с длиной волны {{nobr|467,13 нм}} и {{nobr|462,43 нм}}). [[Количественный анализ|Количественно]] его определяют [[Масс-спектрометрия|масс-спектрометрически]], [[Хроматография|хроматографически]], а также [[Метод абсорбционного анализа|методами абсорбционного анализа]]<ref name="ХЭ"/>.

== Физические свойства ==
[[Файл:Cubic-face-centered.svg|thumb|right|120px|[[Сингония|Гранецентрированная кубическая структура]] ксенона; {{nobr|{{math|''a''}} {{=}} 0,6197 нм}}]]
Полная электронная конфигурация атома ксенона: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup>4d<sup>10</sup>5s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>5p<sup><nowiki>6</nowiki></sup>

При нормальном давлении [[температура плавления]] 161,40 К (−111,75 °C), [[температура кипения]] 165,051 К (−108,099 °C). Молярная [[Удельная теплота плавления|энтальпия плавления]] {{nobr|2,3 кДж/моль}}, молярная [[Удельная теплота парообразования и конденсации|энтальпия испарения]] {{nobr|12,7 кДж/моль}}, стандартная молярная [[Термодинамическая энтропия|энтропия]] {{nobr|169,57 Дж/(моль·К)}}<ref name=ХЭ/>.

Плотность в газообразном состоянии при [[Стандартные условия|стандартных условиях]] (0 °C, {{nobr|100 кПа}}) {{nobr|5,894 г/л}} (кг/м<sup>3</sup>), в {{nobr|4,9 раза}} тяжелее воздуха. Плотность жидкого ксенона при температуре кипения {{nobr|2,942 г/см<sup>3</sup>}}. Плотность твёрдого ксенона {{nobr|2,7 г/см<sup>3</sup>}} (при {{nobr|133 К}})<ref name=ХЭ/>, он образует кристаллы {{Крист|синг=гцк|гр=''Fm''3''m''|a=0,6197|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=4|d=|рп=1|nocat=}}<ref name=ХЭ/>.

[[Критическая температура фазового перехода|Критическая температура]] ксенона 289,74 К (+16,59 °C), [[критическое давление]] {{nobr|5,84 МПа}}, [[критическая плотность]] {{nobr|1,099 г/см<sup>3</sup>}}<ref name=ХЭ/>.

[[Тройная точка]]: температура 161,36 К (−111,79 °C), давление {{nobr|81,7 кПа}}, плотность {{nobr|3,540 г/см<sup>3</sup>}}<ref name=ХЭ/>.

В электрическом разряде светится [[синий цвет|синим цветом]] (462 и 467 нм). Жидкий ксенон является [[сцинтиллятор]]ом.
[[Файл:XeTube.jpg|thumb|left|Заполненная ксеноном газоразрядная трубка]]

Слабо растворим в воде (0,242 л/кг при 0 °C, 0,097 л/кг при +25 °C)<ref name=ХЭ/>.

При стандартных условиях (273 К, 100 кПа): [[теплопроводность]] {{nobr|5,4 мВт/(м·К)}}, [[динамическая вязкость]] {{nobr|21 мкПа·с}}, [[коэффициент самодиффузии]] {{nobr|4,8·10<sup>−6</sup> м<sup>2</sup>/с}}, [[коэффициент сжимаемости]] 0,9950, молярная [[теплоёмкость]] при постоянном давлении 20,79 Дж/(моль·К)<ref name=ХЭ/>.

Ксенон [[Диамагнетики|диамагнитен]], его [[магнитная восприимчивость]] −4,3·10<sup>−5</sup>. [[Поляризуемость]] {{nobr|4,0·10<sup>−3</sup> нм<sup>3</sup>}}<ref name=ХЭ/>. Энергия ионизации {{nobr|12,1298 эВ}}<ref name=crc90>{{CRC90}}</ref>.

== Химические свойства ==
Ксенон стал первым [[инертный газ|инертным газом]], для которого были получены настоящие химические соединения. Примерами соединений могут быть [[дифторид ксенона]], [[тетрафторид ксенона]], [[гексафторид ксенона]], [[триоксид ксенона]], [[ксеноновая кислота]] и другие<ref name="NKJ201805">{{статья |автор=Андрей Вакулка |заглавие=Ксенон и кислород: сложные отношения |издание=[[Наука и жизнь]] |год=2018 |номер=5 |страницы=43—47 |язык=ru |ссылка=https://www.nkj.ru/archive/articles/33683/ |archivedate=2018-05-10 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20180510050603/https://www.nkj.ru/archive/articles/33683/ }}</ref>.

Первое соединение ксенона было получено [[Бартлетт, Нил|Нилом Барлеттом]] реакцией ксенона с гексафторидом платины в 1962 году. В течение двух лет после этого события было получено уже несколько десятков соединений, в том числе фториды, которые являются исходными веществами для синтеза всех остальных производных ксенона.

В настоящее время описаны сотни соединений ксенона: фториды ксенона и их различные комплексы, оксиды, оксифториды ксенона, малоустойчивые ковалентные производные кислот, соединения со связями Xe-N, ксенонорганические соединения. Относительно недавно был получен комплекс на основе золота, в котором ксенон является лигандом. Существование ранее описанных относительно стабильных хлоридов ксенона не подтвердилось (позже были описаны [[эксимер]]ные хлориды с ксеноном).

=== Фториды ксенона ===
Фториды ксенона были одними из первых полученных соединений ксенона. Они были получены уже в 1962 году, сразу после установления возможности химических реакций для благородных газов. Фториды ксенона служат в качестве исходных веществ для получения всех остальных ковалентных соединений ксенона. Известны [[дифторид ксенона]], [[тетрафторид ксенона]], [[гексафторид ксенона]] и большое число их комплексов (преимущественно с фторированными кислотами Льюиса). Сообщение о синтезе октафторида ксенона не было подтверждено более поздними исследованиями.

* Реакции со фтором<ref>{{Книга|автор=Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.|заглавие=Неорганическая химия в реакциях. Справочник|ответственный=|издание=2-е изд.|место=Москва|издательство=Дрофа|год=2007|страницы=609|страниц=640|isbn=|isbn2=}}</ref>:

:: <math>\mathsf{Xe + F_2 \rightarrow XeF_2}</math> при комнатной температуре и УФ-облучении или при 300—500 ºC под давлением;

:: <math>\mathsf{Xe + 2F_2 \rightarrow XeF_4}</math> при 400 ºC под давлением; примеси XeF<sub>2</sub>, XeF<sub>6</sub>;

:: <math>\mathsf{Xe + 3F_2 \rightarrow XeF_6}</math> при 300 ºC под давлением; примесь XeF<sub>4</sub>.

=== Оксиды и кислоты ксенона ===
[[Ксенона триоксид|Оксид ксенона(VI)]] впервые был получен осторожным гидролизом тетрафторида ксенона и гексафторида ксенона. В сухом виде он чрезвычайно взрывоопасен. В водном растворе является очень сильным окислителем и образует слабую ксенонистую кислоту, которая при подщелачивании легко диспропорционирует с образованием солей ксеноновой кислоты (перксенатов) и газообразного ксенона.
При подкислении водных растворов перксенатов образуется желтый летучий взрывчатый [[тетраоксид ксенона]]. 

=== Ксенонорганические соединения ===
Первые стабильные ксенонорганические соединения были получены в 1988 году реакцией дифторида ксенона с перфторарилборанами. 
[[Гексафторарсенат(V) пентафторфенилксенона(II)]] (C<sub>6</sub>F<sub>5</sub>Xe)[AsF<sub>6</sub>] необычайно стабилен, плавится почти без разложения при 102°С и используется как исходное соединение для синтеза других ксенонорганических соединений.

== Изотопы ксенона ==
{{Основная статья|Изотопы ксенона}}
Известны [[изотоп]]ы ксенона с [[Массовое число|массовыми числами]] от 108 до 147 (количество [[протон]]ов 54, [[нейтрон]]ов от 54 до 93), и 12 [[Изомерия атомных ядер|ядерных изомеров]].

9 изотопов встречаются в природе. Из них стабильными являются семь: <sup>126</sup>Xe, <sup>128</sup>Xe, <sup>129</sup>Xe, <sup>130</sup>Xe, <sup>131</sup>Xe, <sup>132</sup>Xe, <sup>134</sup>Xe. Ещё два изотопа (<sup>124</sup>Xe, T<sub>1/2</sub> = 1,8·10<sup>22</sup> лет и <sup>136</sup>Xe, T<sub>1/2</sub> = 2,165·10<sup>21</sup> лет) имеют огромные периоды полураспада, на много порядков больше [[Возраст Вселенной|возраста Вселенной]] (~1,4·10<sup>10</sup> лет).

Остальные изотопы искусственные, самые долгоживущие из них <sup>127</sup>Xe ([[период полураспада]] 36,345 суток) и <sup>133</sup>Xe (5,2475 суток), период полураспада остальных изотопов не превышает 20 часов.

Среди ядерных изомеров наиболее стабильны <sup>131</sup>Xe<sup>m</sup> с периодом полураспада 11,84 суток, <sup>129</sup>Xe<sup>m</sup> (8,88 суток) и <sup>133</sup>Xe<sup>m</sup> (2,19 суток)<ref>{{Cite web |url=http://amdc.in2p3.fr/nubase/Nubase2003.pdf |title=Архивированная копия |accessdate=2011-09-11 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110720233206/http://amdc.in2p3.fr/nubase/Nubase2003.pdf |archivedate=2011-07-20 |deadlink=yes }}</ref>.

Изотоп ксенона с массовым числом 135 ([[период полураспада]] 9,14 часа) имеет максимальное [[ядерное эффективное сечение|сечение]] захвата [[тепловые нейтроны|тепловых нейтронов]] среди всех известных веществ — примерно 3 миллиона [[барн]] для энергии 0,069 [[Электронвольт|эВ]]<ref>{{Cite web |url=http://www.ippe.ru/podr/abbn/libr/pdf/54xe.pdf |title=Медицинский комплекс по производству радиоизотопов на базе растворного реактора |access-date=2015-08-19 |archive-date=2016-03-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160304181844/http://www.ippe.ru/podr/abbn/libr/pdf/54xe.pdf |deadlink=no }}</ref>, его накопление в [[Ядерный реактор|ядерных реакторах]] в результате цепочки [[Бета-распад|β-распадов]] ядер [[теллур-135|теллура-135]] и [[иод-135|иода-135]] приводит к эффекту так называемого [[отравление реактора|отравления]] ксеноном (см. также [[Иодная яма]]).

{{заготовка раздела}}

== Получение ==
Ксенон получают как побочный продукт производства жидкого кислорода на металлургических предприятиях.

В промышленности ксенон получают как побочный продукт разделения [[воздух]]а на [[кислород]] и [[азот]]. После такого разделения, которое обычно проводится методом [[Ректификация|ректификации]], получившийся жидкий кислород содержит небольшие количества криптона и ксенона. Дальнейшая ректификация обогащает жидкий кислород до содержания 0,1—0,2 % криптоно-ксеноновой смеси, которая отделяется [[Адсорбция|адсорбированием]] на [[силикагель]] или [[Дистилляция|дистилляцией]]. В дальнейшем ксеноно-криптоновый концентрат может быть разделён дистилляцией на [[криптон]] и ксенон, подробнее см. [[Криптон#Получение]].

Из-за своей малой распространённости ксенон гораздо дороже более лёгких [[Инертные газы|инертных газов]]. В 2009 году цена ксенона составляла около {{nobr|20 евро}} за литр газообразного вещества при стандартном давлении<ref name=crc90/>.

== Применение ==
[[Файл:Xenon-flash.gif|thumb|right|100px|[[Ксеноновая лампа-вспышка]]]]
[[Файл:Xenon ion engine prototype.png|thumb|right|100px|Прототип [[Ионный двигатель|ионного двигателя]] на ксеноне]]
Несмотря на высокую стоимость, ксенон незаменим в ряде случаев:
* Ксенон используют для наполнения [[Лампа накаливания|ламп накаливания]], мощных [[Ксеноновые газоразрядные лампы|газоразрядных]] и импульсных источников [[свет]]а (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует испарению [[вольфрам]]а с поверхности нити накаливания).
* Радиоактивные [[изотопы]] (<sup>127</sup>Xe, <sup>133</sup>Xe, <sup>137</sup>Xe и др.) применяют в качестве источников излучения в [[радиография|радиографии]] и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в [[вакуум]]ных установках.
* {{D-l|Фториды ксенона}} используют для [[пассивация|пассивации]] [[металл]]ов.
* Ксенон как в чистом виде, так и с небольшой добавкой паров [[Цезий-133|цезия-133]], является высокоэффективным [[Рабочее тело|рабочим телом]] для [[Электрический ракетный двигатель|электрореактивных (главным образом — ионных и плазменных) двигателей]] [[Космический аппарат|космических аппаратов]]. В 2020 году [[Роскосмос]] заявил о начале строительства космического аппарата «Нуклон» с [[Ядерная силовая установка|ядерной силовой установкой]]. Ксенон будет использоваться в качестве рабочего тела реактивного двигателя.
* В конце [[XX век]]а был разработан метод применения ксенона в качестве средства для [[наркоз]]а и обезболивания. Первые диссертации о технике [[ксеноновый наркоз|ксенонового наркоза]] появились в России в 1993 году. В 1999 году ксенон был разрешён к медицинскому применению в качестве средства для ингаляционного наркоза<ref>{{Cite web |url=http://www.innovbusiness.ru/pravo/DocumShow_DocumID_68603.html |title=О РАЗРЕШЕНИИ МЕДИЦИНСКОГО ПРИМЕНЕНИЯ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ. Приказ. Министерство здравоохранения РФ. 08.10.99 363 :: Инновации и предпринимательство: гранты, технологии, патенты<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2010-08-10 |archive-date=2012-11-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121110170016/http://www.innovbusiness.ru/pravo/DocumShow_DocumID_68603.html |deadlink=yes }}</ref>.<!-- Кроме наркоза, ксенон применяется для снятия острых [[Абстинентный синдром|абстинентных состояний]], лечения [[Наркомания|наркомании]], а также психических и соматических расстройств<ref>{{cite web
 | author = Баронов Алексей
 | date = 05.07.2010
 | url = http://medxenon.ru/menu-103/xenon_metodika.html
 | title = Применение кислородно-ксеноновой смеси, при боли и болевых синдромах
 | accessdate = 2010-07-04
 }}</ref>.-->
* В наши дни{{уточнить}} ксенон проходит апробацию в лечении зависимых состояний<ref>{{Cite web |url=http://www.mgzt.ru/article/1955/ |title=Ксенон — новое слово в наркологии |accessdate=2011-02-16 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110707132637/http://www.mgzt.ru/article/1955/ |archivedate=2011-07-07 |deadlink=yes }}</ref>.
* Жидкий ксенон иногда используется как рабочая среда [[лазер]]ов<ref>{{Cite web |url=http://www.quantum-electron.ru/pdfrus/fullt/2003/1/2362.pdf |title=Эксимерный лазер на жидком ксеноне |access-date=2014-04-18 |archive-date=2015-09-24 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150924083650/http://www.quantum-electron.ru/pdfrus/fullt/2003/1/2362.pdf |deadlink=no }}</ref>.
* Фториды и оксиды ксенона предложены в качестве мощнейших окислителей [[Ракетное топливо|ракетного топлива]], а также в качестве компонентов газовых смесей для [[лазер]]ов.
* В изотопе <sup>129</sup>Xe возможно поляризовать значительную часть ядерных [[спин]]ов для создания состояния с сонаправленными спинами — состояния, называемого [[гиперполяризация (физика)|гиперполяризацией]].
* Ксенон используется для наполнения [[Ячейка Голея|ячейки Голея]] в детекторах терагерцевого излучения<ref name="ТГЦ">{{Cite web |url=http://advance.orion-ir.ru/UPF-18/2/UPF-6-2-117.pdf |title=Приемники излучения терагерцового диапазона (обзор). |access-date=2020-09-24 |archive-date=2019-07-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190713121031/http://advance.orion-ir.ru/UPF-18/2/UPF-6-2-117.pdf |deadlink=no }}</ref>.
* Для [[Фтор#Химические свойства|транспортировки фтора]], проявляющего сильные [[Электроотрицательность|окисляющие свойства]].

== Ксенон как допинг ==
* В 2014 году [[Всемирное антидопинговое агентство]] приравняло ингаляции ксенона к применению [[допинг]]а<ref>{{Cite web |url=http://www.insidethegames.biz/articles/1020159/gas-used-by-russian-sochi-2014-medallists-banned |title=Gas used by Russian Sochi 2014 medallists banned |access-date=2015-11-10 |archive-date=2016-03-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160304205155/http://www.insidethegames.biz/articles/1020159/gas-used-by-russian-sochi-2014-medallists-banned |deadlink=no }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://spb.sovsport.ru/gazeta/article-item/712542 |title=WADA признала ксенон допингом |accessdate=2015-11-10 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20151117032129/http://spb.sovsport.ru/gazeta/article-item/712542 |archivedate=2015-11-17 |deadlink=yes }}</ref>.

== Биологическая роль ==
{{нет ссылок в разделе|дата=31 июля 2018}}
* Газ ксенон нетоксичен, но способен вызвать [[Ксеноновый наркоз|наркоз]] (по физическому механизму), а в больших концентрациях (более 80 %) вызывает [[асфиксия|асфиксию]].
* Заполнение ксеноном лёгких и выдыхание при разговоре приводит к значительному понижению тембра голоса (эффект, обратный эффекту [[гелий|гелия]]).
* Фториды ксенона ядовиты, [[Предельно допустимая концентрация|ПДК]] в воздухе — 0,05 мг/м³.

== Галерея ==
<gallery class="center">
Xenon discharge tube.jpg|Свечение [[Газосветные лампы|газоразрядной трубки]] с ксеноном.
An acrylic cube specially prepared for element collectors containing an ampoule filled with liquefied xenon.JPG|<small>Акриловый куб, специально подготовленный для сборщиков элементов, содержащих сжиженный ксенон.</small>
Solid and liquid xenon.jpg|<small>Слой твёрдого ксенона, плавающий поверх жидкого ксенона внутри высоковольтного устройства.</small>
Xe nanoparticles in Al.jpg|<small>Жидкие (нехарактерные) и кристаллические твёрдые наночастицы Xe, полученные имплантацией ионов Xe<sup>+</sup> в алюминий при комнатной температуре.</small>
Xenon-flash.jpg|[[Ксеноновая лампа-вспышка]] ([[:Image:Xenon-flash.gif|анимированная версия]])
Xenon tetrafluoride.JPG|Кристаллы XeF<sub>4</sub>, 1962&nbsp;г.
Xenon short arc 1.jpg|Ксеноновая лампа с короткой дугой.
STS-135 Atlantis rollout 1.jpg|Космический шаттл ''Атлантис'' залит ксеноновыми огнями
Xenon ion engine prototype.png|<small>Прототип ксенонового ионного двигателя проходит испытания в [[Лаборатория реактивного движения|Лаборатории реактивного движения]] НАСА</small>
</gallery>

== Примечания ==
{{примечания|2}}

== Ссылки ==
{{Навигация|Тема=Ксенон|Викисловарь=ксенон}}
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb054.htm Ксенон в Популярной библиотеке химических элементов]

{{перевести|en|Xenon}}
{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Соединения ксенона}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Неметаллы]]
[[Категория:Ксенон| ]]
[[Категория:Наркозные средства]]
[[Категория:Благородные газы]]
[[Категория:Антагонисты NMDA-рецепторов]]
{{Навигационная таблица/Портал/Русская Википедия}}
[[Категория:Русская Википедия]]
[[Категория:Википедия]]
[[Категория:Статья из Википедии]]
[[Категория:Статья из Русской Википедии]]