При комнатной температуре преобладает транс-изомер: эта структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO2(г) ΔG°f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO2(г) ΔG°f = −44,65 кДж/моль.
Физические свойства
Азотистая кислота — это неустойчивая кислота, существующая только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Кислота весьма токсична (в больших концентрациях).
При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:
<chem>3 HNO2 <-> HNO3 + 2 NO ^ + H2O</chem>
По действием щелочей образует соли, называемые нитритами (или азотистокислыми), которые гораздо более устойчивы, чем HNO2:
<chem>HNO2 + NaOH -> NaNO2 + H2O</chem>
HNO2 является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (KD = 4,6Шаблон:E), немного сильнее уксусной кислоты:
<chem>HNO2 <=> H+ + NO2-</chem>
Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:
В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами. Реакция с соляной кислотой при незначительном нагревании протекает обратимо, а при температуре выше +100°C идёт необратимо:
<chem>2 HNO2 + 2 HI -> 2 NO ^ + I2 v + 2 H2O</chem>
