Русская Википедия:Амид калия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Ами́д калия  — неорганическое вещество с формулой KNH₂, производное аммиака. Белые или желтоватые кристаллы.

Получение

• Реакция газообразного аммиака с металлическим калием:

<math>\mathsf{2\ K + 2\ NH_3 \xrightarrow{65-105^oC} 2\ KNH_2 + \ H_2 }</math>

• Реакция гидрида калия с аммиаком:

<math>\mathsf{KH + NH_3 \xrightarrow{300^oC}\ KNH_2 + H_2}</math>

• Реакция оксида калия с жидким аммиаком:

<math>\mathsf{K_2O + NH_3 \xrightarrow{-50^oC}\ KNH_2 + KOH}</math>

Физические свойства

Представляет собой белое кристаллическое вещество, на воздухе желтеет вследствие окисления. Плавится без разложения. В воде гидролизуется, в жидком аммиаке растворяется слабоШаблон:Sfn.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{6\ KNH_2 \xrightarrow{600-700^oC}\ 6\ K + 4\ NH_3 + N_2}</math>

• Реагирует с водой:

<math>\mathsf{KNH_2 + H_2O \xrightarrow{\ }\ KOH + NH_3 }</math>

• С неокисляющими кислотами:

<math>\mathsf{KNH_2 + 2\ HCl \xrightarrow{\ }\ KCl + NH_4Cl }</math>

• С окисляющими кислотами:

<math>\mathsf{2\ KNH_2 + 2\ HNO_3 \xrightarrow{100^oC}\ KN_3 + KNO_3 + 3\ H_2O }</math>

• Углеродом восстанавливается до цианида калияШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{KNH_2 + C \xrightarrow{500-600^oC}\ KCN + H_2 }</math>

Применение

• В органическом синтезе.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга