Русская Википедия:Амфотерные оксиды

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления +3, +4 (исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO),+3(кроме [[Оксид лантана(III)|LaШаблон:SubOШаблон:Sub]]),+4,+5(только Оксид хрома (III) Cr₂O₃).

Химические свойства

• Не взаимодействуют с водой;
• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства):

<math>\mathsf{ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O}</math>

• Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства):
  • При сплавлении образуется средняя соль: <math>\mathsf{ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O}</math>
  • При реакции в растворе образуется комплексная соль: <math>\mathsf{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}</math>
• Взаимодействуют с основными оксидами:

<math>\mathsf{ZnO + CaO \rightarrow CaZnO_2}</math>

• Взаимодействуют с кислотными оксидами:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: <math>\mathsf{Al_2O_3 + 3SO_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3}</math>
• Взаимодействуют друг с другом:

<math>\mathsf{ZnO + Al_2O_3 \rightarrow Al_2ZnO_4} </math>

• Некоторые при нагревании взаимодействуют с солями:

<math>\mathsf{Al_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaAlO_2 + CO_2 \uparrow}</math>

Получение

• Окисление кислородом металлов:

<math>\mathsf{4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3}</math>

• Разложение гидроксидов:

<math>\mathsf{Zn(OH)_2 \xrightarrow[]{t} ZnO + H_2O}</math>

Примеры

Примеры амфотерных оксидов:

• Оксид цинка <math>ZnO</math>;
• Оксид бериллия <math>BeO</math>;
• Оксид свинца(II) <math>PbO</math>;
• Оксид олова(II) <math>SnO</math>;
• Оксид алюминия <math>Al_2O_3</math>;
• Оксид хрома(III) <math>Cr_2O_3</math>;
• Оксид железа (III) <math>Fe_2O_3</math>;
• Оксид титана(IV) <math>TiO_2</math>;
• Оксид марганца(IV) <math>MnO_2</math>;
• Оксид никеля(II) <math>NiO</math>;
• Оксид ванадия(V) <math>V_2O_5</math>.

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Амфотерные гидроксиды