Русская Википедия:Ацетат кальция

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Ацетат кальция — кальциевая соль уксусной кислоты. Бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, хорошо растворимое в воде. Технический моногидрат может быть в форме гранул или некрупных игл. Обладает слабым вкусом и запахом уксуса. Химическая формула — Ca(CH₃COO)₂, однако чаще получают его моногидрат Ca(CH₃COO)₂•H₂O.

История названия

Пригорело-древесная соль — старинное название ацетата кальция — в старину получалась при сухой перегонке древесины, из-за чего древесина, естественно, обугливалась, «пригорала». Из-за того, что метод сухой перегонки древесины использовался алхимиками с незапамятных времён, установить человека, давшего такое название этой соли или впервые получившего её, невозможно.

Получение

В лаборатории получают действием уксусной кислоты на карбонат, оксид или гидроксид кальция.

<math>\mathsf{2CH_3COOH + CaCO_3 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

<math>\mathsf{2CH_3COOH + CaO \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O }</math>

<math>\mathsf{2CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + 2H_2O}</math>

Также возможно получение из простого вещества:

<math>\mathsf{2CH_3COOH + Ca \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2\uparrow}</math>

Применение

Не имеет промышленного применения.

Используется в лаборатории для получения диметилкетона (ацетона). Эту реакцию осуществляют, нагревая ацетат кальция до 160 °С:

<math>\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 \xrightarrow{160^\circ C} CaCO_3 + (CH_3)_2CO}</math>

Именно из-за этой реакции ацетат кальция нельзя хранить или сушить вблизи открытого огня, а помещения, в которых происходят работы с ацетатом кальция, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.

Также может применяться в лаборатории для получения сложных эфиров уксусной кислоты — алкилацетатов:

<math>\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 + 2CH_3CH_2Br \rightarrow CaBr_2 + 2CH_3COOCH_2CH_3}</math>

Также ацетат кальция используется для получения ацетата калия обменными реакциями из карбоната и/или бикарбоната калия:

<math>\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 + 2KHCO_3\rightarrow 2CH_3COOK + Ca(HCO_3)_2}</math>

<math>\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 + K_2CO_3\rightarrow 2CH_3COOK + CaCO_3}</math>

Также ацетат кальция применяют при получении лавсана в качестве катализатора.

Ещё одним способом применения ацетата кальция является приготовление аналога сухого спирта — твёрдого спиртового сольвата ацетата кальция — при смешивании ацетата кальция и этилового спирта.

Пищевая промышленность

Ацетат кальция зарегистрирован в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки группы консервантов E263. Может применяться как консервант, регулятор кислотности, уплотнитель растительных тканей. Останавливает развитие болезнетворных бактерий в хлебобулочных изделиях, смягчает ярко выраженный кислый вкус консервированных овощей и фруктов. В сельскохозяйственной промышленности используется для консервации кормов. Так как действие ацетата кальция ограничено наличием в продуктах сульфатов, фосфатов, карбонатов и гидрокарбонатов, которые в конечном итоге дают осадки с катионом <math>\mathsf{Ca^{2+}}</math>, то применять его лучше в сочетании с другими консервантами.

Технические характеристики пищевой добавки Е263

Массовая доля основного вещества,безводная форма, %, не менее	98
Потери при просушке, %, не более	11
pH 10%-го водного раствора	6-9 (включительно)
Массовая доля нерастворимых веществ, %, не более	0,3

Медицина

Ацетат кальция оказывает абсорбирующее действие на анионы фосфорных кислот:

<math>\mathsf{3Ca(CH_3COO)_2 + 2PO_4^{3-}\rightarrow 6CH_3COO^- + Ca_3(PO_4)_2\downarrow}</math>

Также ацетат кальция восстанавливает положительный кальциевый баланс у больных с почечной недостаточностью в легкой, средней и тяжелой форме и у больных, находящихся на гемодиализе или перитонеальном диализе. Является безалюминиевым и безмагниевым фосфат-связывающим препаратом (фосфат-биндером). Фосфат-связывающая способность ацетата кальция в 2 раза выше, а всасываемость его в кишечнике значительно меньше, чем у кальция карбоната.