Русская Википедия:Ацетат натрия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Ацета́т на́трия (этаноа́т на́трия, химическая формула — C2H3O2Na или CH3COONa или AcONa) — органическая натриевая соль уксусной кислоты.

При стандартных условиях, ацетат натрия — это кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом.

Химические реакции

При взаимодействии ацетата натрия с алкилгалогенидами (например, бромэтаном) образуется сложный эфир — этилацетат:

<math>\mathsf{CH_3COONa + CH_3CH_2Br \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + NaBr}</math>

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

<math>\mathsf{2CH_3COONa \xrightarrow{>324^\circ C} Na_2CO_3 + (CH_3)_2CO}</math>

Реакция Дюма: При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется метан:

<math>\mathsf{CH_3COONa + NaOH \rightarrow CH_4 \uparrow + Na_2CO_3}</math>

Способы получения

<math>\mathsf{2CH_3COOH + Na_2CO_3 \longrightarrow 2CH_3COONa + CO_2\uparrow + H_2O}</math>
<math>\mathsf{CH_3COOH + NaHCO_3 \longrightarrow CH_3COONa + CO_2\uparrow + H_2O}</math>
<math>\mathsf{CH_3COOH + NaOH \longrightarrow CH_3COONa + H_2O}</math>

Это хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте.

<math>\mathsf{2CH_3COOH + 2Na \longrightarrow 2CH_3COONa + H_2\uparrow + Q}</math>

Область применения

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.


В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (Шаблон:Lang-en) или химических обогревателей (Шаблон:Lang-en), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (Шаблон:Lang-en), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция)[1][2][3], теплота фазового перехода составляет 264-289 кДж/кг[4].

На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».

Влияние на организм

Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Является ирритантом. LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50 (крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50 (мыши, орально): 4960 мг/кг. [5]

Галерея

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания

Ссылки

Шаблон:Соединения натрия

Партнерские ресурсы
Криптовалюты
Магазины
Хостинг
Разное

  1. ↑ Шаблон:Cite webШаблон:Ref-en
  2. ↑ «Fake» latent heat and supersaturation Шаблон:WaybackШаблон:Ref-en
  3. ↑ Шаблон:Cite webШаблон:Ref-en
  4. ↑ Thermal Energy Storage: Systems and Applications, By Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, p. 155 [1] Шаблон:WaybackШаблон:Ref-en
  5. ↑ Шаблон:Cite web
Источник — http://wikihandbk.com/ruwiki/index.php?title=Русская_Википедия:Ацетат_натрия&oldid=9062409