Русская Википедия:Боразол

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Боразол (боразин, триборинтриимид) — химическое вещество с химической формулой BШаблон:SubHШаблон:SubNШаблон:Sub, бесцветная жидкость. Молекула представляет собой шестичленное плоское кольцо, в котором чередуются атомы бора и азота, каждый из них соединён с одним атомом водорода. Боразол не следует путать с борабензолом — аналогом пиридина, в котором атом азота заменён на бор.

Молекула боразола изоэлектронна молекуле бензола и имеет аналогичное строение. Уменьшение межъядерного расстояния в боразоле (d (B—N) = 0,144 нм по сравнению с одинарной связью d (B—N) = 0,154 нм) связано с делокализацией π-электронов. Распределение электронной плотности отвечает эффективным зарядам δ- и δ+ <math> \stackrel{-}{\mbox{N}} - \stackrel{+}{\mbox{B}} </math> и разной полярности связей <math> \stackrel{-}{\mbox{N}} - \stackrel{+}{\mbox{H}} </math> и <math> \stackrel{+}{\mbox{B}} - \stackrel{-}{\mbox{H}} </math>.

Свойства

Являясь неорганическим аналогом бензола, боразол напоминает бензол по своим физическим свойствам (агрегатное состояние, интервал кипения, плотность и т. п.); в то же время, химические свойства боразола и бензола резко различаются.

Реакционная способность боразола выше, чем у бензола, вследствие полярности связей (три атома азота поставляют свои неподелённые электронные пары на свободные орбитали атомов бора). Так, он окисляется на воздухе, растворим в воде, с которой постепенно реагирует с образованием В(ОН)₃, NH₃ и Н₂, и менее термически устойчив, чем бензол.

Атомы Н, связанные с атомами B, способны замещаться без разрушения цикла. Так, при действии BCl₃ или BBr₃ на боразол при нагревании образуются твёрдые устойчивые соединения — тригалогенборазолы B₃N₃H₃Hal₃.

Атомы H при N не способны вступать в реакции замещения.

Получение

• Боразол можно получить нагреванием тетрагидридобората лития и хлорида аммония:

<math> \mathsf{3LiBH_4 + 3NH_4Cl \rightarrow B_3H_6N_3 + 3LiCl + 9H_2}</math>

• По реакции диборана с аммиаком, которая также проводится при нагревании:

<math> \mathsf{3B_2H_6 + 6 NH_3 \rightarrow 2B_3H_6N_3 + 12H_2}</math>

• Реакцией трихлорида бора с хлоридом аммония и последующим восстановлением борогидридом:

<math> \mathsf{3BCl_3 + 3NH_4Cl \rightarrow Cl_3B_3H_3N_3 + 9HCl}</math>

<math> \mathsf{Cl_3B_3H_3N_3 + 3NaBH_4 \rightarrow B_3H_6N_3 + 3/2B_2H_6 + 3NaCl}</math>

• Тримеризация боразина:

<math> \mathsf{3HB\equiv NH \longrightarrow B_3H_6N_3}</math>

Литература

• Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
• Шаблон:Книга