Русская Википедия:Бромид железа(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Безводный бромид железа(II)

Бромид железа(II) безводный

Броми́д желе́за(II) (дибромид железа, двубромистое железо) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBrШаблон:Sub, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие брома, бромоводорода или бромида аммония на железо:

<math>\mathsf{Fe + Br_2 \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 }</math>

<math>\mathsf{Fe + 2HBr \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 + H_2 }</math>

<math>\mathsf{Fe + 2NH_4Br \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 + 2NH_3 + H_2 }</math>

• Разложение при нагревании бромида железа(II,III) FeШаблон:SubBrШаблон:Sub:

<math>\mathsf{Fe_3Br_8 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 3FeBr_2 + Br_2 }</math>

Физические свойства

Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P Шаблон:Overlinem1, параметры ячейки a = 3,740 нм, c = 6,171 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, уксусной кислоте, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава FeBrШаблон:Sub·Шаблон:Math HШаблон:SubO, где Шаблон:Math = 2, 4, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида FeBrШаблон:Sub·Шаблон:Math NHШаблон:Sub, где Шаблон:Math = 1, 2, 4.

Химические свойства

• Окисляется кислородом при нагревании на воздухе:

<math>\mathsf{4FeBr_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Fe_2O_3 + 4Br_2\uparrow }</math>

• Восстанавливается до железа водородом при нагревании:

<math>\mathsf{FeBr_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Fe + 2HBr\uparrow }</math>

• При насыщении аммиаком в инертной атмосфере раствор бромида железа (II) возможно получить аммиакат:

<math>\mathsf{FeBr_2 + 6NH_3 \ \xrightarrow\ Fe(NH_3)_6Br_2 }</math>

См. также

Другие бромиды железа

• Бромид железа(III) FeBr₃
• Бромид железа(II,III) FeШаблон:SubBrШаблон:Sub

Другие галогениды железа(II)

• Фторид железа(II)
• Хлорид железа(II)
• Иодид железа(II)

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга