Русская Википедия:Бромид золота(I)
Шаблон:Значения Шаблон:Вещество Бромид золота(I) (монобромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом состава AuBr.
Физические свойства
Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив.
В воде малорастворим. Растворим в концентрированных водных растворах галогенводородных кислот и галогенидов щелочных металловШаблон:Sfn.
Кристаллическая структура
Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях.
Модификация с объёмноцентрированной тетрагональной решеткой изоструктурна AuCl. Параметры ячейки: Шаблон:Math = 0,6734 нм, Шаблон:Math = 0,8674 нм, угол Au-Br-Au — 92,3°, пространственная группа I41/amd, Шаблон:Math = 8[1].
Модификация с примитивной тетрагональной решеткой изоструктурна AuI. Параметры ячейки: Шаблон:Math = 0,4296 нм, Шаблон:Math = 1,2146 нм, угол Au-Br-Au — 77°, пространственная группа P42/ncm, Шаблон:Math = 4[1].
Химические свойства
Бромид золота(I) по химическим свойствам сходен с AuCl.
Под воздействием действием света, тёплой воды, слабого нагревания, ацетона, эфира и спирта AuBr, подобно AuCl, либо диспропорционирует, либо отщепляет бромШаблон:SfnШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{3AuBr\rightarrow AuBr_3+2Au}</math>
- <math>\mathsf{2AuBr\rightarrow 2Au+Br_2}</math>
При слабом подогревании взвеси AuBr в растворе KOH образуется тёмно-фиолетовый AuOHШаблон:Sfn.
В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного, малоустойчивого в присутствии воды аниона [AuHal2]−, относительно стабильного в неводных средах.
С аммиаком, пиридином, триалкилфосфинами, СО и многими другими веществами AuBr образует комплексы.
Синтез
Бромид золота(I) может быть получен:
- прямым синтезом из простых веществ:
- <math>\mathsf{2Au+Br_2 \rightarrow 2AuBr}</math> (реакция начинается уже при комнатной температуре с образованием смеси AuBr3 и AuBr, а выше 60 °С — только AuBrШаблон:Sfn)
- путём неполного термического разложения AuBr3 при контроле температуры и давления (или осторожным восстановлением)Шаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{AuBr_3\xrightarrow{140-200^oC}AuBr+Br_2}</math> (выше 250 °С идёт полное разложение на элементы)
- нагреванием Н[AuBr4] в вакууме при 10 °С.
Применение
Бромид золота(I) используется в одной из схем получения наночастиц золота путём термолиза комплекса AuBr с Шаблон:Не переведено 4[2].
Токсичность
Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота(I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулёзных высыпаний на кистях, предплечьях и лице[3].
Примечания
Источники
- Шаблон:Книга
- Шаблон:Статья
- Щукарев С. А., Оранская М. А., Цинциус В. М. Журнал неорганической химии, 1956, 1, вып. 5, 881
- Щукарев С. А. и др. Журнал неорганической химии, 1958, 3, вып. 7, 1478
- Шаблон:Книга
- Золота галогениды
- Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 120—121
Шаблон:Бромиды Шаблон:Соединения золота Шаблон:Добротная статья
- ↑ 1,0 1,1 Шаблон:Статья
- ↑ Facile Synthesis of Gold Nanoparticles with Narrow Size Distribution by Using AuCl or AuBr as the Precursor Шаблон:Wayback Chemistry — A European Journal, Volume 14, Issue 5, pages 1584—1591, February 8, 2008
- ↑ Лазарев Н. В. Вредные вещества в промышленности, Л., «Химия», 1977, т. III, с. 342
