Русская Википедия:Бромид меди(I)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Значения Шаблон:Вещество Броми́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди(II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Физические свойства

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.

Химические свойства

Образование растворимых соединений

Бромид меди(I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

<math>\mathsf{2\ CuBr + 4\ H_2SO_4 \longrightarrow \ 2CuSO_4 +\ Br_2 \uparrow + \ 2SO_2 \uparrow + 4\ H_2O}</math>

За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

<math>\mathsf{CuBr + MBr \longrightarrow \ M[CuBr_2], \ (M=H,K)}</math>

<math>\mathsf{CuBr + 2KCN \longrightarrow \ K[Cu(CN)_2] +KBr}</math>

<math>\mathsf{CuBr + 2(NH_3 \cdot H_2O) \longrightarrow \ [Cu(NH_3)_2]Br + 2H_2O}</math>

Прочие реакции

При кипячении водной суспензии бромида меди(I) происходит дисмутация последнего на бромид меди(II) и металлическую медь:

<math>\mathsf{2CuBr \longrightarrow Cu \downarrow + CuBr_2}</math>

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

<math>\mathsf{4\ CuBr + O_2 + 2H_2O \longrightarrow 4CuBr(OH)}</math>

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

<math>\mathsf{CuBr+S(CH_3)_2 \longrightarrow CuBr \cdot S(CH_3)_2}</math>

Получение

Бромид меди(I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди(II):

<math>\mathsf{2CuBr_2 \ \xrightarrow{>500 ^\circ C} \ 2CuBr+Br_2\uparrow}</math>

<math>\mathsf{2(CuBr_2 \cdot 4H_2O) \ \xrightarrow{115-140 ^\circ C} \ 2CuBr+Br_2\uparrow+8H_2O}</math>

Реакцией оксида меди(I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

<math>\mathsf{2Cu_2O+2HBr \ \longrightarrow \ 2CuBr \downarrow +H_2O}</math>

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

<math>\mathsf{2CuSO_4+2NaBr+SO_2+2H_2O \longrightarrow 2CuBr \downarrow +2H_2SO_4+Na_2SO_4}</math>

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) водорода:

<math>\mathsf{2Cu+4HBr \longrightarrow 2H[CuBr_2]+H_2 \uparrow}</math>

<math>\mathsf{H[CuBr_2] \longrightarrow CuBr+HBr}</math>

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) калия:

<math>\mathsf{CuSO_4+4KBr+Cu \ \longrightarrow \ 2K[CuBr_2]+K_2SO_4}</math>

<math>\mathsf{K[CuBr_2] \ \longrightarrow \ CuBr+KBr}</math>

Применение

Бромид меди(I) применяется в органическом синтезе.

См. также

• Бромид меди(II)

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга