Русская Википедия:Бромид ртути(I)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Химкарточка Броми́д дирту́ти(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой <math>\mathsf{Hg_2Br_2}</math>, соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg₂²⁺ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).

Химические свойства

Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.

Вступает в реакции:

• с концентрированной азотной кислотой

<math>\mathsf{Hg_2Br_2\ +\ 6HNO_3\ \longrightarrow\ 2Hg(NO_3)_2\ +\ 2HBr \uparrow +\ 2NO_2 \uparrow +\ 2H_2O}</math>

• с горячей концентрированной серной кислотой

<math>\mathsf{Hg_2Br_2\ +\ 4H_2SO_4\ \longrightarrow\ 2HgSO_4 \downarrow +\ 2Br_2 \uparrow +\ SO_2 \uparrow +\ 4H_2O}</math>

• с концентрированным раствором бромида калия

<math>\mathsf{Hg_2Br_2\ +\ 2KBr\ \longrightarrow\ K_2[HgBr_4]\ +\ Hg \downarrow}</math>

• в концентрированном растворе аммиака образует амидобромид ртути(II) с выделением водорода

<math>\mathsf{ Hg_2Br_2 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ Hg(NH_2)Br + H_2\uparrow }</math>

На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть:

<math>\mathsf{Hg_2Br_2\ \longrightarrow\ HgBr_2\ +\ Hg}</math>

Получение

Бромид диртути(2+) может быть получен:

• взаимодействием бромида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре :

<math>\mathsf{HgBr_2\ +\ Hg\ \xrightarrow{250-300\ ^\circ C} Hg_2Br_2}</math>

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте

<math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KBr \longrightarrow Hg_2Br_2 \downarrow +\ 2KNO_3}</math>

• анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте

на аноде <math>\mathsf{2Hg\ +\ 2Br^-\ \longrightarrow\ Hg_2Br_2\ +\ 2}e^-</math>

на катоде <math>\mathsf{2H^+\ +\ 2}e^-\ \mathsf{\longrightarrow\ H_2}</math>

Применение

Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.

Токсичность

Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.