Русская Википедия:Бромид ртути(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBrШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

Получение

• Действие брома на слегка нагретую ртуть:

<math>\mathsf{Hg + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ HgBr_2 }</math>

• Растворение оксида ртути(II) в бромистоводородной кислоте:

<math>\mathsf{HgO + 2HBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2 + H_2O }</math>

• Обменными реакциями в насыщенных растворах нитрата ртути(II) и бромидов щелочных металлов:

<math>\mathsf{Hg(NO_3)_2 + 2KBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2\downarrow + 2KNO_3 }</math>

Физические свойства

Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.

Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.

Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании на элементы:

<math>\mathsf{HgBr_2 \ \xrightarrow{T}\ Hg + Br_2\uparrow }</math>

• Гидролизуется горячей водой:

<math>\mathsf{HgBr_2 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Hg(OH)Br + HBr }</math>

• Реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути:

<math>\mathsf{HgBr_2 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ Hg(NH_2)Br + HBr }</math>

• С бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты:

<math>\mathsf{HgBr_2 + NaBr \ \xrightarrow{}\ Na[HgBr_3] }</math>

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.
• Добавка в электролит при очистке ртути.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга