Русская Википедия:Бромноватая кислота

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Бромноватая кислота — неорганическое соединение, одноосновная кислота с формулой HBrOШаблон:Sub, в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%, сильная кислота.

Получение

• Окисление брома хлором в горячей воде:

<math>\mathsf{Br_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 2HBrO_3 + 10HCl }</math>

• Растворение брома в растворе бромата серебра:

<math>\mathsf{3Br_2 + 5AgBrO_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 6HBrO_3 + 5AgBr\downarrow }</math>

• Гидролиз пентафторида брома:

<math>\mathsf{BrF_5 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ HBrO_3 + 5HF }</math>

• Обменными реакциями:

<math>\mathsf{Ba(BrO_3)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ HBrO_3 + BaSO_4\downarrow }</math>

Физические свойства

Бромноватая кислота в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%.

Является сильной кислотой p KШаблон:Sub = -2.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{4HBrO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Br_2\uparrow + 5O_2\uparrow + 2H_2O }</math>

• С щелочами образует соли броматы:

<math>\mathsf{HBrO_3 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NaBrO_3 + H_2O }</math>

• Является сильным окислителем:

<math>\mathsf{HBrO_3 + 5HBr \ \xrightarrow{}\ 3Br_2 + 3H_2O }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub