Русская Википедия:Бромноватистая кислота

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Бромноватистая кислота — сложное неорганическое соединение брома, водорода и кислорода с химической формулой HBrO. Слабая неустойчивая кислота, соли и сложные эфиры которой называют гипобромитами.

Получение

Диспропорционирование брома в воде:

<math>\mathsf{Br_2 + H_2O \rightleftarrows HBr + HBrO}</math>

Для смещения равновесия реакции вправо используется оксид ртути(II):

<math>\mathsf{2Br_2 + 3HgO + H_2O \rightarrow HgBr_2 + 2HgO + 2HBrO}</math>

Концентрация бромноватистой кислоты в полученном растворе не превышает 6 %.

Свойства

В свободном виде не выделена, известна только в водном растворе с концентрацией до 30 %. Разлагается в основном на кислород и бромоводородную кислоту:

<math>\mathsf{2HBrO \rightarrow 2HBr + O_2}</math>

При отсутствии света также возможно образование бромноватой кислоты:

<math>\mathsf{3HBrO \rightarrow HBrO_3 + 2HBr}</math>

Сильный окислитель (E = +1,59 В). К примеру, окисляет концентрированную иодоводородную кислоту до иодаШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{HBrO + 2HI \rightarrow HBr + I_2\downarrow + H_2O}</math>

Применение

Иногда используется в тех же целях, что и хлорноватистая кислота: как отбеливатель, окислитель или дезинфицирующее средство.

Литература

• Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.1. — М.: Химия, 1973 стр. 281
• Полянский Н. Г. «Аналитическая химия брома». — М.: Наука, 1980 стр. 28
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977 стр. 218
• Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6 стр. 668—669
• Шаблон:Книга