Русская Википедия:Гексагидроксостибат калия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гексагидроксоантимонат калия — неорганическое соединение, комплексное соединение с формулой K[Sb(OH)Шаблон:Sub], бесцветные кристаллы, плохо растворяются в воде.

Получение

• Растворение фторида или хлорида сурьмы в концентрированном гидроксиде калия:

<math>\mathsf{SbF_5 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K[Sb(OH)_6]\downarrow + 5KF }</math>

• Растворение оксида сурьмы в концентрированном гидроксиде калия:

<math>\mathsf{Sb_2O_5 + 2KOH + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ 2K[Sb(OH)_6]\downarrow }</math>

Физические свойства

Гексагидроксостибат калия образует бесцветные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается, теряя воду:

<math>\mathsf{K[Sb(OH)_6] \ \xrightarrow{680^oC}\ KSbO_3 + 3H_2O }</math>

• Разлагается в горячей воде:

<math>\mathsf{K[Sb(OH)_6] \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow +\ KOH + 5H_2O }</math>

• Реагирует с концентрированными кислотами:

<math>\mathsf{K[Sb(OH)_6] + 7HCl \ \xrightarrow{}\ H[SbCl_6] + KCl + 6H_2O }</math>

• и с разбавленными кислотами при нагревании:

<math>\mathsf{2K[Sb(OH)_6] + 2HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow +\ 2KCl + 7H_2O }</math>

• Является слабым окислителем:

<math>\mathsf{2K[Sb(OH)_6] + 6HI \ \xrightarrow{}\ Sb_2O_3\downarrow +\ I_2\downarrow +\ 2KI + 9H_2O }</math>

• Реагирует с сульфидом калия, образуя тетратиостибат калия:

<math>\mathsf{K[Sb(OH)_6] + 4K_2S \ \xrightarrow{}\ K_3[SbS_4]\downarrow +\ 6KOH }</math>

• Реагирует с солями натрия, образуя осадок гексагидроксостибата (V) натрия:

<math>\mathsf{K[Sb(OH)_6] + NaNO_3 \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_6]\downarrow +\ KNO_3 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub