Русская Википедия:Гексахлороплатинат(IV) водорода
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой HШаблон:Sub[PtClШаблон:Sub], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.
Получение
- Растворение платины в «царской водке»:
- <math>\mathsf{3Pt + 18HCl + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 3H_2[PtCl_6] + 4NO\uparrow + 8H_2O }</math>
- Растворение платины в горячей концентрированной соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:
- <math>\mathsf{Pt + 2HCl + 2Cl_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ H_2[PtCl_6] }</math>
- Электролиз концентрированной соляной кислоты с платиновым анодом:
- <math>\mathsf{Pt + 6HCl \ \xrightarrow{e^-}\ H_2[PtCl_6] + 2H_2\uparrow }</math>
- Растворение оксида платины(IV) концентрированной соляной кислоте:
- <math>\mathsf{PtO_2 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] + 2H_2O }</math>
- Реакция хлорида платины(IV) с концентрированной соляной кислотой:
- <math>\mathsf{PtCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] }</math>
- Разложение тетрахлороплатината(II) водорода:
- <math>\mathsf{2H_2[PtCl_4] \ \xrightarrow{\tau}\ H_2[PtCl_6] + Pt + 2HCl }</math>
- Реакция тетрахлороплатината(II) водорода с хлором:
- <math>\mathsf{H_2[PtCl_4] + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] }</math>
Физические свойства
Гексахлороплатинат(IV) водорода образует оранжево-жёлтые кристаллы.
Выделен только в виде кристаллогидрата состава HШаблон:Sub[PtClШаблон:Sub]•6HШаблон:SubO.
Хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.
Плавится при температуре 60°С в собственной кристаллизационной воде.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{H_2[PtCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{275-300^oC}\ PtCl_4 + 2HCl + 6H_2O }</math>
- Реагирует с разбавленными щелочами:
- <math>\mathsf{H_2[PtCl_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[PtCl_6] + 2H_2O }</math>
- Реагирует с концентрированными щелочами:
- <math>\mathsf{H_2[PtCl_6] + 8NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2[Pt(OH)_6]\downarrow + 6NaCl + 2H_2O }</math>
- С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:
- <math>\mathsf{H_2[PtCl_6] + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pt(NH_3)_2Cl_4]\downarrow + 2NH_4Cl + 4H_2O }</math>
- <math>\mathsf{H_2[PtCl_6] + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[PtCl_6]\downarrow + 2HCl }</math>
- Медленно восстанавливается щавелевой кислотой:
- <math>\mathsf{H_2[PtCl_6] + H_2C_2O_4 \ \xrightarrow{0^oC, \tau}\ H_2[PtCl_4] + 2CO_2\uparrow + 2HCl }</math>
- Восстанавливается атомарным водородом:
- <math>\mathsf{H_2[PtCl_6] + 4[H] \xrightarrow{Zn, HCl}\ Pt\downarrow + 6HCl }</math>
- Восстанавливается муравьиной кислотой:
- <math>\mathsf{2H_2[PtCl_6] + 2HCOOH \xrightarrow\ 2Pt\downarrow + 2CO_2\uparrow + 8HCl + 2Cl_2\uparrow}</math>
Применение
- В аналитической химии для анализа щелочных металлов.
- Катализатор в органической химии.
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
