Русская Википедия:Гидрид натрия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидри́д на́трия — сложное неорганическое вещество с химической формулой NaH. Представляет собой белый порошок, реагирует с водой; ядовит.

Описание

При стандартных условиях гидрид натрия <chem>NaH</chem> представляет собой бесцветные кубические кристаллы с кристаллической решёткой типа <chem>NaCl</chem>. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов (фтор, хлор), а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия <chem>NaH</chem> разлагается. Реагирует с водой, спиртами, жидким аммиаком, ацетиленом, трифторидом бора, оксидом углерода (IV).

Получение

• Нагревание натрия до 360—400 °C при пропускании водорода:

<math>\mathsf{2 Na + H_2 \longrightarrow 2\ NaH}</math>

• Взаимодействие натрия с гидроксидом натрия:

<math>\mathsf{2 Na + NaOH \longrightarrow Na_2O + NaH}</math>

• Разложение амида натрия.

Химические свойства

• Бурное взаимодействие с водой с образованием щёлочи — гидроксида натрия:

<math>\mathsf{NaH + H_2O \longrightarrow NaOH + H_2}</math>

• Разложение при сильном нагревании в вакууме:

<math>\mathsf{2NaH \xrightarrow{430-500^oC}\ 2\ Na + H_2}</math>

• Окисляется кислородом до гидроксида натрия:

<math>\mathsf{2NaH + O_2 \xrightarrow{230^oC}\ 2NaOH}</math>

• С неметаллами образует соответствующие натриевые соли:

<math>\mathsf{2NaH + 2S \xrightarrow{350-400^oC}\ Na_2S + H_2S}</math> <math>\mathsf{NaH + Cl_2 \xrightarrow{450-500^oC}\ NaCl + HCl}</math>

• Реагирует с углекислым газом с образованием формиата:

<math>\mathsf{NaH + CO_2 \xrightarrow{200^oC, p}\ NaHCOO}</math>

• С газообразным аммиаком образует амидШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{NaH + NH_3 \xrightarrow{350^oC, p}\ NaNH_2 + H_2}</math>

Сферы применения

Гидрид натрия <chem>NaH</chem> применяют для очистки железа от магнетита. В органической химии он используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор <chem>NaH</chem> в гидроксиде натрия применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей.

Биологическое действие

Вещество токсично. При контакте гидрида натрия с водой образуется натриевая щёлочь (едкий натр).

ПДК в воде — 200 мг/дм³ (по ионам натрия), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами.

При контакте со слизистыми оболочками гидрид натрия может вызвать щелочной ожог; коррозионно-активен.

Литература

• Шаблон:Книга

См. также

• Натрий
• Гидриды
• Высокотоксичные вещества
• Гидрид калия
• Гидрид-ион