Русская Википедия:Гидрокарбонат кальция

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Гидрокарбона́т ка́льция (бикарбонат кальция, двууглекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — <math>\mathsf{Ca(HCO_3)_2}</math>. Существует лишь в растворах. Неядовит[1].

Свойства

Все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакцийШаблон:Уточнить в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

<math>\mathsf{Ca(HCO_3)_2}\xrightarrow{t}\mathsf{CaCO_3}\downarrow\mathsf{+H_2O+CO_2}</math>

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Особенности обращения, биологическое действие

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне Шаблон:S.

Сферы использования

Бикарбонат кальция нашёл некоторое применение в качестве пищевой добавки Е170(ii).

Токсикология

Вещество нетоксично. ПДК 180 мг/дм³ (в воде, по ионам кальция). ЛД50 на крысах - 6420-24000 мг/кг.

Получение

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

<math>\mathsf{CaCO_3+CO_2+H_2O\longrightarrow \ Ca(HCO_3)_2}</math>

Либо действием избытка углекислого газа на раствор гидроксида кальция:

<math>\mathsf{Ca(OH)_2+2CO_2\longrightarrow \ Ca(HCO_3)_2}</math>


Примечания

Шаблон:Примечания

См. также

Шаблон:Нет источников