Русская Википедия:Гидроксиды
Гидрокси́ды (гидроо́киси, водоо́киси) — неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу <chem>-OH</chem>. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов.
Аналогичные по структуре органические соединения называются спиртами.
Классификация
Классификация гидроксидов совпадает с классификацией соответствующих солеобразующих оксидов.
В зависимости от проявляемых свойств различают:
- Основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные свойства. Включают в себя только гидроксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, например, гидроксид кальция <chem>Ca(OH)2</chem>, гидроксид калия <chem>KOH</chem>, гидроксид марганца(II) <chem>Mn(OH)2</chem>. При реакциях и диссоциации от них отщепляется гидроксильная группа (гидроксид-ион).
- Щёлочи — хорошо растворимые в воде основания. Включают в себя гидроксиды щелочных и щёлочноземельных (кроме магния и бериллия) металлов, а также аммония и одновалентного таллия.
- Амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства. Включают в себя гидроксиды металлов со степенями окисления +3, +4, например, гидроксид алюминия <chem>Al(OH)3</chem>, и нескольких металлов со степенью окисления +2, например, гидроксид цинка <chem>Zn(OH)2</chem>.
- Кислотные гидроксиды (неорганические кислородсодержащие кислоты), проявляющие кислотные свойства. Включают гидроксиды неметаллов и металлов со степенями окисления +5, +6, +7, например, серная кислота (структурная формула <chem>SO2-(OH)2</chem>), борная кислота (структурная формула <chem>B(OH)3</chem>), марганцевая кислота (структурная формула <chem>MnO3-OH</chem>). При реакциях и диссоциации от них отщепляются атомы (катионы) водорода, поэтому в химических формулах кислот принято записывать атомы водорода отдельно от кислорода в начале формулы: <chem>H2SO4</chem>, <chem>H3BO3</chem>, <chem>HMnO4</chem>.
Термин «гидроксиды» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным гидроксидам.
Воду также иногда называют гидроксидом водорода.
Химические свойства
Щелочи
При взаимодействии с кислотами образуют соли и воду:
<chem>NaOH + HCl -> NaCl + H2O</chem>,
При взаимодействии с кислотными оксидами образуют соли и воду:
<chem>2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O</chem>
Взаимодействуют с солями при условии выхода одного из продуктов реакции из системы (газ, осадок):
<chem>2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2v +2NaCl</chem>
Нерастворимые основания
Взаимодействие с кислотами:
<chem>Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O</chem>
С кислотными оксидами не взаимодействуют.
Нерастворимые основания при нагревании, как правило, разлагаются на оксид и воду, например:
- <chem>Fe(OH)2 ->[{t}] FeO + H2O</chem>
- <chem>2Fe(OH)3 ->[{t}] Fe2O3 + 3H2O</chem>,
- <chem>Cu(OH)2 ->[{t}] CuO + H2O</chem>.
Амфотерные гидроксиды
К амфотерным гидроксидам принадлежат: <chem>Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3.</chem>
С кислотами:
<chem>Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O</chem>
Со щелочами:
<chem>Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)_4]</chem> (в водном растворе),
<chem>Al(OH)3 + NaOH -> Na3AlO3 + H2O</chem> (при сплавлении).
Получение
Оксиды щелочных и некоторых щёлочноземельных металлов взаимодействуют с водой, образуя щёлочи:
- <chem>Na2O + H2O -> 2NaOH</chem>,
- <chem>CaO + H2O -> Ca(OH)2</chem>.
Щелочные и щёлочноземельные металлы, взаимодействуя с водой, образуют щёлочи:
<chem>Na + H2O -> NaOH + H2 ^</chem>
При взаимодействии соли амфотерного элемента со щёлочью образуется амфотерный гидроксид и соль:
<chem>FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 v + NaCl</chem>
См. также
Примечания
Шаблон:Нет иллюстрации Шаблон:Нет ссылок
