Русская Википедия:Гидроксид алюминия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Изомеры

Файл:Aluminum hydroxide.JPG
Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния — неорганическое соединение с химической формулой Al(OH)3. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами, слабый электролит.

Получение

Гидроксид алюминия получают при взаимодействии солей алюминия с аммиаком:

<math>\mathsf{Al_2(SO_4)_3 + 6NH_3 + 6H_2O \longrightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow +~3(NH_4)_2SO_4}</math>

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

<math>\mathsf{2AlCl_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow +~3CO_2\uparrow +~6NaCl}</math>
<math>\mathsf{2AlCl_3 + 3Na_2S + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow +~3H_2S\uparrow +~6NaCl}</math>

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

  • моноклинный (γ) гиббсит
  • триклинный (γ') гиббсит (гидраргиллит)
  • байерит (γ)
  • нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава AlШаблон:SubOШаблон:Sub•nHШаблон:SubO

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

<math>\mathsf{Al(OH)_3 + 3HCl \longrightarrow AlCl_3 + 3H_2O}</math>
В растворе гидроксида натрия:
<math>\mathsf{Al(OH)_3 + NaOH + 2H_2O \longrightarrow Na[Al(OH)_4(H_2O)_2]}</math>
При сплавлении твёрдых реагентов:
<math>\mathsf{Al(OH)_3 + NaOH \ \xrightarrow{1000^oC}\ NaAlO_2 + 2H_2O}</math>

При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{2Al(OH)_3 \ \xrightarrow{t>575^oC}\ Al_2O_3 + 3H_2O}</math>

С растворами аммиака не реагирует.

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью абсорбировать различные вещества.

В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].

В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].

В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

Шаблон:Соединения алюминия