Русская Википедия:Гидроксид бария

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щё́лочь, химическая формула — Ba(OH)₂) — химическое неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й».

Файл:Solubilite Ba(OH)2.png

Растворимость гидроксида бария

Физические свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

<math>\mathsf{Ba + 2H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2 + \ H_2 \uparrow}</math>

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

<math>\mathsf{BaO + \ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2}</math>

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

<math>\mathsf{BaS + 2H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2 + \ H_2S \uparrow}</math>

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + 2HBr \longrightarrow \ BaBr_2 + 2H_2O}</math>

<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}</math>

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ BaCO_3 \downarrow + \ H_2O}</math>

<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ H_2O}</math>

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ ZnO \longrightarrow \ BaZnO_2 \downarrow + \ H_2O}</math>

4. Взаимодействие с солями:

<math>\mathsf{Ba(OH)_2 + \ K_2CO_3 \longrightarrow \ 2KOH + \

BaCO_3}</math>

Применение

Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Литература

• Шаблон:Книга