Русская Википедия:Гидроксид висмута

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидроксид висмута — неорганическое соединение, гидроксид металла висмута с формулой Bi(OH)Шаблон:Sub, белый аморфный порошок, не растворимый в воде.

Получение

• Действие разбавленной щелочи на растворимую соль трёхвалентного висмута:

<math>\mathsf{BiCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Bi(OH)_3\downarrow + ~3NaCl }</math>

• Гидратированная форма оксида висмута(V) при длительном хранении под раствором медленно теряет кислород:

<math>\mathsf{Bi_2O_5\cdot n H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Bi(OH)_3\downarrow + ~O_2\uparrow + ~(n-3) H_2O }</math>

Физические свойства

Гидроксид висмута — белый аморфный порошок, разлагается при нагревании.

Нерастворим в воде, p ПР = 35,52.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{Bi(OH)_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ BiO(OH) + H_2O }</math>

• Реагирует с концентрированными горячими кислотами:

<math>\mathsf{Bi(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{70-80^oC}\ BiCl_3 + 3H_2O }</math>

• С плавиковой кислотой образуется фторид висмутила:

<math>\mathsf{Bi(OH)_3 + HF \ \xrightarrow{}\ BiOF\downarrow + ~2H_2O }</math>

• Под действием сильных окислителей в щелочной среде образуются висмутаты:

<math>\mathsf{Bi(OH)_3 + 3NaOH + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ NaBiO_3 + 2NaCl + 3H_2O }</math>

• Сильные восстановители, например соединения олова(II), выделяют из гидроксида висмута свободный висмут:

<math>\mathsf{2Bi(OH)_3 + 3Na_2[Sn(OH)_4] \ \xrightarrow{}\ 2Bi\downarrow + ~3Na_2[Sn(OH)_6] }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения висмута Шаблон:Inorganic-compound-stub