Русская Википедия:Гидроксид железа(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидрокси́д желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)₂, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Нахождение в природе

Гидроксид железа(II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe_0,7Mg_0,2Mn_0,1(OH)₂). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³.

Физические свойства

Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета^{на фото - коричневый цвет}. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей гидроксида железа(III). Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8Шаблон:E моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.

Химические свойства

Гидроксид железа(II) вступает в следующие реакции.

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):

<math>\mathsf{Fe(OH)_2\ +\ 2HCl\ \longrightarrow\ FeCl_2\ +\ 2H_2O}</math>

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:

<math>\mathsf{Fe(OH)_2\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Na_2[Fe(OH)_4] \downarrow}</math>

Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:

<math>\mathsf{Fe(OH)_2\ +\ 2NH_4Cl\ \longrightarrow\ FeCl_2\ +\ 2NH_3 \uparrow\ +\ 2H_2O}</math>

При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):

<math>\mathsf{Fe(OH)_2\ \xrightarrow{150-200\ ^\circ C}\ FeO\ +\ H_2O}</math>

В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид железа(III) - железа(II) (Fe₃O₄).

В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид железа(III)-железа(II):

<math>\mathsf{4Fe(OH)_2\ +\ O_2\ \longrightarrow\ 4FeO(OH)\ +\ 2H_2O}</math>

<math>\mathsf{Fe(OH)_2\ +\ 2FeO(OH)\ \xrightarrow{600-1000\ ^\circ C}\ (Fe^{II}Fe^{III}_2)O_4\ +\ 2H_2O}</math>

Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.

Получение

Файл:Iron(II) hydroxide.JPG

Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со щёлочью, например:

<math>\mathsf{FeSO_4\ +\ 2KOH\ \longrightarrow\ Fe(OH)_2 \downarrow\ +\ K_2SO_4}</math>

Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:

<math>\mathsf{2Fe\ +\ 2H_2O\ +\ O_2\ \longrightarrow\ 2Fe(OH)_2}</math>

Также гидроксид железа(II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов(например хлорида натрия) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде:

<math>\mathsf{Fe\ +\ 2H_2O\ \longrightarrow\ Fe(OH)_2 \downarrow\ +H_2}</math>

Применение

Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.