Русская Википедия:Гидроксид железа(III)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество

Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH2O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)Шаблон:Sub не выделено[1]. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH))[1].

Нахождение в природе

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Получение

  • Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :
<math>\mathsf{2FeCl_3 + 6NaOH + (n-3)H_2O \ \xrightarrow\ Fe_2O_3 \cdot nH_2O\downarrow + 6NaCl }</math>
<math>\mathsf{Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow\ 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4}</math>
Файл:Осаждение гидроксида трехвалентного железа.jpg
Осаждение гидроксида железа

Физические свойства

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
<math>\mathsf{Fe_2O_3\cdot nH_2O \ \xrightarrow{500-700}\ Fe_2O_3 + nH_2O }</math>
  • Реагирует с кислотами:
<math>\mathsf{Fe_2O_3 \cdot nH_2O + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2FeCl_3 + (n+3)H_2O }</math>
  • и щелочами (преимущественно, с расплавами щелочей):
<math>\mathsf{Fe_2O_3 * nH_2O + 3KOH \ \xrightarrow{concentrated}\ Fe_2O_3 (colloid) + K_3[Fe(OH)_6] (impurity) }</math>

Применение

  • Очистка газов от сероводорода.
  • Противоядие при отравлении мышьяком.
  • Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература