Русская Википедия:Гидроксид кобальта(II)
Гидроксид кобальта(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла кобальта с формулой Co(OH)Шаблон:Sub, в зависимости от способа получения имеет окраску розовую или синюю[1], не растворяется в воде, образует гидраты.
Получение
- Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного кобальта:
- <math>\mathsf{CoSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Co(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }</math>
- <math>\mathsf{CoCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Co(OH)_2\downarrow + 2NaCl }</math>
Физические свойства
Свежеосаждённый гидроксид кобальта(II) образует синий или розовый осадок (α-форма) и является гидратом 3Co(OH)Шаблон:Sub•2HШаблон:SubO. α-Форма метастабильна и при стоянии переходит в стабильную β-форму — фиолетовые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P Шаблон:Overlinem1, параметры ячейки a = 0,3173 нм, c = 0,4640 нм, Z = 1.
Не растворим в воде, р ПР = 14,80.
- Варианты окраски гидроксида кобальта(II)
-
-
-
Гидроксид кобальта(II) (розовый) и основные хлориды кобальта(II) (зеленый и голубой). При добавлении избытка щелочи основные соли полностью переходят в розовый гидроксид кобальта(II)
-
Химические свойства
- При нагревании в вакууме разлагается:
- <math>\mathsf{Co(OH)_2 \ \xrightarrow{170^oC}\ CoO + H_2O }</math>
- Реагирует с кислотами:
- <math>\mathsf{Co(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ CoCl_2 + 2H_2O }</math>
- Медленно реагирует с щелочами:
- <math>\mathsf{Co(OH)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{\tau}\ Na_2[Co(OH)_4]\downarrow }</math>
- Из воздуха медленно поглощает углекислый газ:
- <math>\mathsf{2Co(OH)_2 + CO_2 \ \xrightarrow{\tau}\ Co_2(OH)_2CO_3 + H_2O }</math>
- Окисляется кислородом под давлением:
- <math>\mathsf{4Co(OH)_2 + O_2 \ \xrightarrow{100^oC, p}\ 4CoO(OH)\downarrow + 2H_2O }</math>
- Окисляется перекисью водорода при комнатной температуре:
- <math>\mathsf{2Co(OH)_2 + H_2O_2 \ \xrightarrow\ 2CoO(OH)\downarrow + 2H_2O }</math>
См. также
Примечания
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
