Русская Википедия:Гидроксид меди(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидрокси́д ме́ди(II) (химическая формула — Cu(OН)₂) — слабое нерастворимое неорганическое основание.

При стандартных условиях, гидроксид меди(II) — это голубое аморфное или кристаллическое вещество.

Физические свойства

Кристаллы образуют решётку Шаблон:Крист. Гидроксид меди практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)₂ или его водных суспензий разлагается до оксида меди(II) и воды.

Химические свойства

Файл:Copper(II) hydroxide.JPG

Гидроксид меди(II)

Относится к классу амфотерных гидроксидов.

1) Взаимодействие с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ CuSO_4 + 2H_2O }</math>

2) С разбавленными растворами щелочей не реагирует, а в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II):

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 2NaOH \xrightarrow{}\ Na_2[Cu(OH)_4] }</math>

3) Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется чёрный оксид меди(II):

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 \xrightarrow{^ot}\ CuO + H_2O }</math>

4) При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди(II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красную смесь оксидов Cu(II) и Cu(III):

<math>\mathsf{4Cu(OH)_2 + O_2 \rightleftarrows \ 2Cu_2O_3\downarrow + 2H_2O }</math>

Равновесие в данной реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла(III):

<math>\mathsf{4Cu(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{}\ 4CuO(OH)\downarrow + H_2O }</math>

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 4NH_3\cdot H_2O \xrightarrow{}\ [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O }</math>

или

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 4NH_3 \xrightarrow{}\ [Cu(NH_3)_4](OH)_2 }</math>

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu²⁺ в растворе.

Получение

Лабораторные способы получения: действие на холоде растворимых гидроксидов (кроме гидрата аммиака), на растворимые соли меди, например:

<math>\mathsf{Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \xrightarrow{}\ Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 }</math>

<math>\mathsf{CuSO_4 + 2KOH \xrightarrow{}\ Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4 }</math>

<math>\mathsf{CuSO_4 + Ca(OH)_2\xrightarrow{}\ Cu(OH)_2\downarrow + CaSO_4 }</math>

Токсичность

Гидроксид меди (II) малотоксичен вследствие низкой растворимости в воде.