Русская Википедия:Гидроксид никеля(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидроксид никеля(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой Ni(OH)Шаблон:Sub, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Получение

• Действие концентрированных щелочей на раствор солей двухвалентного никеля:

<math>\mathsf{NiSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }</math>

<math>\mathsf{NiCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + 2NaCl }</math>

Физические свойства

Гидроксид никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P Шаблон:Overlinem1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.

Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)Шаблон:Sub•n HШаблон:SubO из которого после сушки над серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)Шаблон:Sub•2HШаблон:SubO.

Не растворяется в воде, р ПР = 13,80.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{Ni(OH)_2 \ \xrightarrow{230-360^oC}\ NiO + H_2O }</math>

• Реагирует с кислотами:

<math>\mathsf{Ni(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ NiCl_2 + 2H_2O }</math>

• Медленно реагирует с щелочами с образованием тетрагидроксоникелатов:

<math>\mathsf{Ni(OH)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Ni(OH)_4]\downarrow }</math>

• С растворами аммиака образует комплексные аммины:

<math>\mathsf{Ni(OH)_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6](OH)_2 + 6H_2O }</math>

<math>\mathsf{Ni(OH)_2 + 4(NH_3\cdot H_2O) + 2 NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2 + 6H_2O }</math>

• Является слабым восстановителем:

<math>\mathsf{2Ni(OH)_2 + Cl_2 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH) + 2KCl + 2H_2O }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга