Русская Википедия:Гидроксид плутония(III)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидроксид плутония(III) — неорганическое соединение, гидроксид плутония с формулой Pu(OH)Шаблон:Sub, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — от светло- до грязно-голубого цвета.

Получение

• Действие водных растворов аммиака или щелочей на кислые растворы соединений плутония(III):

<math>\mathsf{ Pu_2(SO_4)_3 + 6 NaOH + 2x H_2O \ \xrightarrow{}\ 2 Pu(OH)_3\cdot x H_2O\downarrow + 3 Na_2SO_4 }</math>

• Гидролиз горячей водой трифторида плутония:

<math>\mathsf{ PuF_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{70^oC}\ Pu(OH)_3 + 3 HF }</math>

• Гидролиз водой нитрида плутония:

<math>\mathsf{ PuN + 4 H_2O \ \xrightarrow{70^oC}\ Pu(OH)_3 + NH_3\cdot H_2O }</math>

Физические свойства

Гидроксид плутония(III) образует осадок от светло- до грязно-голубого цвета состава Pu(OH)Шаблон:Sub•n HШаблон:SubO. Работать с гидроксидом плутония(III) можно только в инертной атмосфере, так как кислородом воздуха он быстро окисляется.

Не растворяется в воде, р ПР = 19,5. Растворяется в избытке раствора карбоната калия.

Химические свойства

• Свежеосаждённый гидроксид плутония(III) на воздухе быстро окисляется до гидроксида плутония(IV):

<math>\mathsf{ 4 Pu(OH)_3 + O_2 + 2 H_2O \ \xrightarrow{}\ 4 Pu(OH)_4 }</math>

• Реагирует с кислотами:

<math>\mathsf{ 2 Pu(OH)_3\cdot x H_2O + 3 H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Pu_2(SO_4)_3 + (2x+3) H_2O }</math>

Применение

• Используется в лантан-фторидном методе разделения урана и продуктов деления.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга