Русская Википедия:Гидроксид таллия(I)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Относят к щелочам. Очень ядовит, как и все растворимые в воде соединения таллия, проявляет сильные основные свойства, несмотря на то что таллий относится не к щелочным, не к щелочноземельным, а к постпереходным металлам.

Получение

• Растворение закиси таллия в воде:

<math>\mathsf{Tl_2O + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2TlOH }</math>

• Обменными реакциями:

<math>\mathsf{Tl_2SO_4 + Ba(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 2TlOH + BaSO_4\downarrow }</math>

• Взаимодействие оксида таллия(3) с пероксидом водорода:

<chem>2Tl2O3 + 2H2O2 -> 4TlOH + 3O2 ^</chem>

Физические свойства

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор. Таллий — единственный металл, не относящийся к щелочным и щелочноземельным, гидроксид которого обладает аналогичными свойствами сильного основания.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{2TlOH \ \xrightarrow{>125^oC}\ Tl_2O + H_2O }</math>

• Реагирует с кислотами:

<math>\mathsf{TlOH + HCl \ \xrightarrow{}\ TlCl\downarrow + H_2O }</math>

<math>\mathsf{TlOH + HNO_3 \ \xrightarrow{}\ TlNO_3 + H_2O }</math>

• При нагревании окисляется кислородом:

<math>\mathsf{2TlOH + O_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Tl_2O_3 + H_2O }</math>

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

<math>\mathsf{TlOH + CO_2 \ \xrightarrow{}\ TlHCO_3\downarrow }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга