Русская Википедия:Гидроортофосфат рубидия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидроортофосфат рубидия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой RbШаблон:SubHPOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната рубидия до нейтральной реакции раствора:

<math>\mathsf{H_3PO_4 + 2RbOH \ \xrightarrow{}\ Rb_2HPO_4 + 2H_2O }</math>

<math>\mathsf{H_3PO_4 + Rb_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Rb_2HPO_4 + CO_2\uparrow + 2H_2O }</math>

• Реакция дигидрофосфата рубидия с разбавленным раствором гидроксида рубидия:

<math>\mathsf{RbH_2PO_4 + RbOH \ \xrightarrow{}\ Rb_2HPO_4 + H_2O }</math>

Физические свойства

Гидроортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Образует кристаллогидрат RbШаблон:SubHPOШаблон:Sub•HШаблон:SubO.

Химические свойства

• При нагревании образует пирофосфат рубидия:

<math>\mathsf{2Rb_2HPO_4 \ \xrightarrow{T}\ Rb_4P_2O_7 + H_2O }</math>

• С фосфорной кислотой образует дигидроортофосфат рубидия:

<math>\mathsf{Rb_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2RbH_2PO_4 }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{Rb_2HPO_4 + RbOH \ \xrightarrow{}\ Rb_3PO_4 + H_2O }</math>

• Вступает в обменные реакции:

<math>\mathsf{4Rb_2HPO_4 + 3CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6RbCl + 2RbH_2PO_4 }</math>

<math>\mathsf{Rb_2HPO_4 + CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ CaHPO_4\downarrow + 2RbCl }</math>

<math>\mathsf{2Rb_2HPO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3RbNO_3 + RbH_2PO_4 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга