Русская Википедия:Гидросульфат калия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество

Гидросульфа́т ка́лия — кислая соль щелочного металла калия и серной кислоты с химической формулой KHSO4. Белый порошок.

Получение

<math>\mathsf{KOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ KHSO_4 + H_2O }</math>
<math>\mathsf{K_2SO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ KHSO_4 }</math>
  • Кипячение с концентрированной серной кислотой безводного хлорида калия:
<math>\mathsf{KCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ KHSO_4 + HCl\uparrow }</math>

Физические свойства

Гидросульфат калия — бесцветные кристаллы Шаблон:Крист.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в ацетоне и этаноле. Кристаллогидратов не образует.

Химические свойства

  • Водные растворы гидросульфата калия имеют кислую реакцию из-за диссоциации аниона:
<math>\mathsf{HSO_4^- \ \rightleftarrows\ SO_4^{2-} + H^+ }</math>
  • При нагревании гидросульфат калия разлагается:
<math>\mathsf{2\ KHSO_4 \ \xrightarrow{240^oC}\ K_2SO_4 + H_2SO_4 }</math>
<math>\mathsf{2\ KHSO_4 \ \xrightarrow{320-340^oC}\ K_2S_2O_7 + H_2O }</math>
  • Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:
<math>\mathsf{KHSO_4 + KOH \ \xrightarrow{\ }\ K_2SO_4 + H_2O }</math>
  • Взаимодействует с некоторыми солями при сплавлении:
<math>\mathsf{KHSO_4 + KCl \ \xrightarrow{450-700^oC}\ K_2SO_4 + HCl }</math>
<math>\mathsf{KHSO_4 + H_2O_2 \ \xrightarrow{0^oC}\ KHSO_3(O_2) + H_2O }</math>
  • При сплавлении переводит многие соединения в растворимую форму, например:
<math>\mathsf{2\ KHSO_4 + TiO_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ TiOSO_4 + K_2SO_4 + H_2O }</math>

Применение

  • Как компонент флюса в металлургии.
  • Сульфирующий агент в производстве красителей.
  • В аналитической химии для перевода некоторых соединений в легкорастворимые формы.

Литература

Шаблон:Inorganic-compound-stub