Русская Википедия:Гидросульфат натрия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидросульфа́т на́трия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSOШаблон:Sub·HШаблон:SubO.

Получение

• Гидросульфат натрия получают действием серной кислоты на гидроксид или сульфат натрия:

<math>\mathsf{NaOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ NaHSO_4 + H_2O }</math>

<math>\mathsf{Na_2SO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2NaHSO_4}</math>

Физические свойства

• Гидросульфат натрия образует бесцветные кристаллы Шаблон:Крист. При нагревании претерпевает два полиморфных перехода при 140 и 170 °C.

• Кристаллогидрат гидросульфата натрия — бесцветные гигроскопические кристаллы Шаблон:Крист.

Химические свойства

• При нагревании в вакууме гидросульфат натрия переходит в пиросульфат натрия:

<math>\mathsf{2NaHSO_4 \ \xrightarrow{250-320^oC}\ Na_2S_2O_7 + H_2O }</math>

• При подщелачивании гидросульфат натрия переходит в сульфат:

<math>\mathsf{NaHSO_4 + NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Na_2SO_4 + H_2O }</math>

• При спекании гидросульфат натрия взаимодействует с солями:

<math>\mathsf{NaHSO_4 + NaCl \ \xrightarrow{450-800^oC}\ Na_2SO_4 + HCl\uparrow }</math>

и оксидами:

<math>\mathsf{2NaHSO_4 + CuO \ \xrightarrow{450^oC}\ CuSO_4 + Na_2SO_4 + H_2O\uparrow }</math>

Применение

• Как флюс в цветной металлургии.
• Как реагент для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты.
• Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
• в виде порошка или гранул в качестве реагента, понижающего уровень рН в бассейнах

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Source
• Шаблон:Книга