Русская Википедия:Гидросульфид аммония

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидросульфид аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сероводородной кислоты с формулой NHШаблон:SubHS, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей воде.

Получение

• Взаимодействие аммиака и сероводорода в эфире или пропуская избыток сероводорода через раствор аммиака:

<math>\mathsf{NH_3 + H_2S \ \xrightarrow{0^oC}\ NH_4HS }</math>

Физические свойства

Гидросульфид аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,6011 нм, c = 0,4009 нм, Z = 2.

Летучий, давление паров при комнатной температуре составляет 350 мм рт. ст..

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Водные растворы имеют слабощелочную реакцию.

При длительном стоянии на воздухе раствор желтеет (окисляется до серы).

Химические свойства

• При незначительном нагревании разлагается:

<math>\mathsf{NH_4HS \ \xrightarrow{>20^oC}\ NH_3 + H_2S }</math>

• Разлагается разбавленными кислотами:

<math>\mathsf{NH_4HS + HCl \ \xrightarrow{}\ NH_4Cl + H_2S\uparrow }</math>

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

<math>\mathsf{NH_4HS + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ S\downarrow + 2NO_2\uparrow + NH_4NO_3 + 2H_2O }</math>

• Медленно окисляется на воздухе с образованием различных продуктов:

<math>\mathsf{NH_4HS + O_2 \ \xrightarrow[-NH_3]{O_2}\ S, (NH_4)_2S_n, (NH_4)_2SO_3S }</math>

• В избытке аммиака растворяет серу, образуя полисульфиды аммония:

<math>\mathsf{NH_4HS + NH_3 + (\mathit{n}-1)S \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2S_n }</math>

• С горячим раствором гидросульфита аммония образует тиосульфат аммонияШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{2NH_4HS + 4NH_4HSO_3 \ \xrightarrow{t}\ 3(NH_4)_2S_2O_3 + 3H_2O }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга