Русская Википедия:Гидросульфид бария

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидросульфид бария — неорганическое соединение, кислая соль металла бария и сероводородной кислоты с формулой Ba(HS)Шаблон:Sub, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Гидролиз сульфида бария:

<math>\mathsf{2BaS + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Ba(HS)_2 + Ba(OH)_2\downarrow }</math>

• Пропускание избытка сероводорода через растворимую соль бария:

<math>\mathsf{BaCl_2 + 2H_2S \ \xrightarrow{-10^oC}\ Ba(HS)_2 + HCl }</math>

Физические свойства

Гидросульфид бария образует бесцветные или желтоватые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, разлагается в кипящей. Образует кристаллогидрат состава Ba(HS)Шаблон:Sub•4HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Реагирует с серой с образованием полисульфидов:

<math>\mathsf{Ba(HS)_2 + 2S \ \xrightarrow{}\ BaS_3 + H_2S }</math>

<math>\mathsf{Ba(HS)_2 + 3S \ \xrightarrow{}\ BaS_4 + H_2S }</math>

<math>\mathsf{Ba(HS)_2 + 4S \ \xrightarrow{}\ BaS_5 + H_2S }</math>

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{Ba(HS)_2 \ \xrightarrow{450^oC}\ BaS + H_2S }</math>

• В кипящей воде образует гидроксид бария:

<math>\mathsf{Ba(HS)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Ba(OH)_2 + 2H_2S }</math>

• Разлагается как кислотами-неокислителями, так и кислотами, обладающими окислительными свойствами:

<math>\mathsf{Ba(HS)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ BaCl_2 + 2H_2S }</math>

<math>\mathsf{Ba(HS)_2 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ba(NO_3)_2 + 2S + 4NO_2 + 4H_2O }</math>

• Медленно окисляется растворённым в воде кислородомШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{Ba(HS)_2 + O_2 \ \xrightarrow{}\ Ba(OH)_2 + 2S }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга