Русская Википедия:Гидросульфит аммония

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидросульфи́т аммо́ния — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сернистой кислоты с формулой NHШаблон:SubHSOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Насыщение диоксидом серы водного раствора аммиака:

<math>\mathsf{NH_3 + SO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ NH_4HSO_3 }</math>

• Насыщение диоксидом серы раствора сульфита аммония:

<math>\mathsf{(NH_4)_2SO_3 + SO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2NH_4HSO_3 }</math>

Физические свойства

Гидросульфит аммония образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{2NH_4HSO_3 \ \xrightarrow{vacuum, 70^oC}\ (NH_4)_2SO_3 + SO_2 + H_2O }</math>

<math>\mathsf{16NH_4HSO_3 \ \xrightarrow{150^oC}\ 6(NH_4)_2SO_4 + 4NH_3 + 7SO_2 + 3S + 10H_2O }</math>

• Разлагается кислотами:

<math>\mathsf{NH_4HSO_3 + HCl \ \xrightarrow{}\ NH_4Cl + SO_2 + H_2O }</math>

• Реагирует с раствором аммиака:

<math>\mathsf{NH_4HSO_3 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2SO_3 }</math>

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

<math>\mathsf{4NH_4HSO_3 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2(NH_4)_2SO_4 + 2SO_2 + 2H_2O }</math>

Применение

• В больших количествах расходуется в химической промышленности для производства капролактама.
• Как источник чистого диоксида серы.
• Для производства дубильных экстрактов в кожевенной и гидролизной промышленности.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга