Русская Википедия:Гидрофосфат натрия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Гидрофосфа́т на́трия (динáтрийфосфáт, нáтрия гидроòртофосфáт) — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой NaШаблон:SubHPOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Не взрывоопасен и не ядовит.

Получение

• Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра:

<math>\mathsf{H_3PO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + 2H_2O }</math>

• Реакция дигидрофосфата натрия с разбавленным раствором едкого натра:

<math>\mathsf{NaH_2PO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + H_2O }</math>

Физические свойства

Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Образует несколько кристаллогидратов NaШаблон:SubHPOШаблон:Sub·Шаблон:Math HШаблон:SubO, где Шаблон:Math = 2, 7, 12, которые плавятся в кристаллизационной воде при 95, 48,1 и 35,1°С соответственно.

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

<math>\mathsf{Na_2HPO_4\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{95-100^oC}\ Na_2HPO_4 + 12H_2O }</math>

• При нагревании образует пирофосфат натрия:

<math>\mathsf{2Na_2HPO_4 \ \xrightarrow{120-300^oC}\ Na_4P_2O_7 + H_2O }</math>

• С фосфорной кислотой образует дигидрофосфат натрия:

<math>\mathsf{Na_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NaH_2PO_4 }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{Na_2HPO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3PO_4 + H_2O }</math>

• Вступает в обменные реакции:

<math>\mathsf{4Na_2HPO_4 + 3CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl + 2NaH_2PO_4 }</math>

<math>\mathsf{Na_2HPO_4 + CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ CaHPO_4\downarrow + 2NaCl }</math>

<math>\mathsf{2Na_2HPO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3 + NaH_2PO_4 }</math>

Применение

• Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения превращения молока в желе.Шаблон:Нет АИ Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи.Шаблон:Нет АИ
• Фармакология.
• Гидрофосфат натрия двенадцативодный относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈2$/кг.

Безопасность

Динатрийфосфат нетоксичен, взрывобезопасен. ЛД50 = >36 г/кг на крысах. Не обладает канцерогенным действием.

ПДК в воздухе — 10 мг/м³. Класс опасности — 4.

Ссылки

• ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия