Русская Википедия:Гипохлориты
Гипохлори́ты — соли и эфиры хлорноватистой кислоты <chem>HClO</chem>.
Гипохлориты в свободном безводном состоянии являются неустойчивыми соединениями, многие при нагреве разлагаются со взрывом. Гипохлориты щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде и образуют кристаллогидраты, разлагающиеся при хранении.
Химические свойства
Гипохлориты в водных растворах разлагаются, при этом преобладающее направление реакции разложения зависит от pH и температуры.
В сильнокислых растворах (pH ≤ 3), в которых гипохлориты практически полностью гидролизованы и при комнатной температуре преобладает разложение хлорноватистой кислоты до хлора и кислорода:
- <chem>4HClO -> 2Cl2 + O2 + 2H2O</chem>.
В слабокислых и нейтральных растворах (pH 3—7,5) идёт реакция:
- <chem>2HClO -> 2HCl + O2</chem>.
В нейтральной среде гипохлориты диспропорционируют до хлоридов и хлоратов, реакция медленно протекает уже при комнатной температуре и ускоряется при нагревании, при температурах выше 70 °C эта реакция становится преобладающей; такое диспропорционирование является промышленным методом получения хлоратов:
- <chem>3ClO^- -> ClO3^- + 2Cl^-</chem>.
Гипохлориты являются сильными окислителями, при этом окисляющая способность в растворе сильно зависит от pH среды. Так, иодид-ион при pH ≤ 4 окисляется до свободного йода <chem>I2</chem>, при pH 5—7 — до иодата <chem>IO3^-</chem>, при pH ≥ 4 — до периодата <chem>IO4^-</chem>. Ионы переходных металлов в низших степенях окисления зачастую окисляются до высших степеней (например, соли хрома окисляются до хроматов, марганца — до перманганатов).
Гипохлориты в щёлочном растворе реагируют с пероксидом водорода с образованием хлорида и кислорода, особенностью этой реакции является то, что кислород высвобождается не в основном, триплетном, состоянии, а в возбуждённом синглетном, что обусловливает его высокую активность и фосфоресценцию в ближнем ИК-диапазоне (~ 1270 нм):
- <chem>ClO^- + H2O2 -> Cl^- + H2O + ^1O_2</chem>.
Гипохлориты взаимодействуют с аминами, образуя N-хлорамины:
- <chem>R2NH + OCl^- -> R2NCl + OH^-</chem>.
Аналогично идет и реакция с аммиаком; взаимодействие избытка аммиака с гипохлоритом натрия под давлением (2,5—3,0 МПа, 160°С) используют в промышленном производстве гидразина (процесс Рашига)[1], этот же метод при атмосферном давлении применяется и для лабораторного синтеза[2]:
- <chem>NH3 + NaOCl -> NH2Cl + NaOH</chem>,
- <chem>NH2Cl + NH3 + NaOH -> N2H4 + NaCl + H2O</chem>.
Применение в органическом синтезе
- Термическая или фотохимическая изомеризация алкилгипохлоритов является методом синтеза к δ-хлорспиртов (δ-хлоргидринов)
- Реакция Гофмана: взаимодействие амидов карбоновых кислот с гипохлоритами ведёт к внутримолекулярной группировке в соответствующие изоцианаты которые в дальнейшем, в зависимости от условий проведения реакции, могут гидролизоваться до первичных аминов или, в присутствии спиртов, образовывать уретаны:
- <chem>RCONH2 + NaClO -> [RCONHCl + NaOH] -> RCNO + NaCl + H2O</chem>.
- Реакция гипохлоритов с мочевиной является одним из промышленных методов синтеза гидразина:
- <chem>(NH2)2CO + NaOCl + 2NaOH -> N2H4 + H2O + NaCl + Na2CO3</chem>.
- Реакция оснований Шиффа с алкилгипохлоритами ведёт к образованию неустойчивых N-хлорпроизводных, перегруппировывающихся в α-аминокетоны
- Взаимодействие амидинов с гипогалогенитами используется как метод синтеза диазиринов[3], использующихся в органическом синтезе в качестве предшественников карбенов[4]:
- Окисление ароматических о-нитроаминов до конденсированных фуроксанов.
Применение в промышленности
Исторически первым гипохлоритом, нашедшим промышленное применение, был гипохлорит калия, который в составе т. н. «жавелевой воды» (Шаблон:Lang-fr — раствор гипохлорита и хлорида калия, получавшийся пропусканием хлора через раствор поташа), применялся для отбелки целлюлозных тканей с конца XVIII века.
Гипохлориты натрия и кальция являются крупнотоннажными продуктами, их получают, пропуская хлор через раствор или суспензию соответствующего гидроксида с дальнейшей кристаллизацией кристаллогидрата гипохлорита. Значительная часть произведённых таким методом гипохлоритов применяется без выделения, то есть в смеси с соответствующим хлоридом, например, смесь гипохлорита и хлорида кальция — хлорная известь.
Благодаря низкой стоимости и тому, что гипохлориты являются сильными окислителями, их применяют как отбеливающее средство в текстильной, бумажной, целлюлозной промышленности, для дезинфекции питьевых и сточных вод и др., а также как дегазаторы серосодержащих и фосфорорганических отравляющих веществ.
Биологическое значение
Гипохлорит-анион образуется при окислении хлорид-аниона, катализируемого миелопероксидазой нейтрофильных гранулоцитов и в качестве одного из биоцидных факторов (т. н. активных форм кислорода) участвует в защите организма от бактериальных и грибковых инфекций. Так, в частности, кроме прямого цитотоксического действия, взаимодействие гипохлорита с перекисью водорода приводит к выделению кислорода в высокотоксичном синглетном состоянии:
- <chem>ClO^- + H2O2 -> Cl^- + H2O + ^1O2</chem>.
Примечания
Литература
