Русская Википедия:Дигидроксокарбонат меди(II)
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Гидроксокарбонат меди(II) (малахит, ярь-медянка) — неорганическое соединение, основная соль металла меди и угольной кислоты с формулой (CuOH)Шаблон:SubCOШаблон:Sub, тёмно-зелёные кристаллы, нерастворимые в воде.
Получение
- В природе встречается минерал малахит, некоторые разновидности — практически чистый (CuOH)Шаблон:SubCOШаблон:Sub.
- Медь во влажном воздухе медленно реагирует с кислородом и диоксидом углерода:
- <math>\mathsf{2Cu + CO_2 + O_2 + H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ (CuOH)_2CO_3\downarrow }</math>
- Пропускание углекислоты через суспензию гидроксида меди:
- <math>\mathsf{2Cu(OH)_2 + CO_2 \ \xrightarrow{}\ (CuOH)_2CO_3\downarrow + H_2O }</math>
- Реакция сульфата меди и гидрокарбоната натрия:
- <math>\mathsf{2CuSO_4 + 4NaHCO_3 \ \xrightarrow{60^oC}\ (CuOH)_2CO_3\downarrow + 2Na_2SO_4 + 3CO_2\uparrow + H_2O }</math>
Физические свойства
Дигидроксокарбонат меди(II) образует тёмно-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/a, параметры ячейки a = 0,9502 нм, b = 1,1974 нм, c = 0,3240 нм, β = 98,75°, Z = 4.
Нерастворим в воде, р ПР = 33,11.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{(CuOH)_2CO_3 \ \xrightarrow{180-200^oC}\ 2CuO + CO_2 + H_2O }</math>
- Реагирует с кислотами:
- <math>\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2CuCl_2 + CO_2\uparrow + 3H_2O }</math>
- <math>\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 4CH_3COOH \ \xrightarrow{}\ 2Cu(CH_3COO)_2 + CO_2\uparrow + 3H_2O }</math>
- Реагирует с солями аммония и раствором аммиака:
- <math>\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 4NH_4Cl \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CuCl_2 + CO_2\uparrow + 4NH_3\uparrow + 3H_2O }</math>
- <math>\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 8(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Cu(NH_3)_4]CO_3 + [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 8H_2O }</math>
- Реагирует с цианистым калием:
- <math>\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 8KCN \ \xrightarrow{}\ 2K_2[Cu(CN)_4] + K_2CO_3 + 2KOH }</math>
- Реагирует с оксидом углерода (IV) под давлением:
- <math>\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + CO_2 \ \xrightarrow{p}\ 2CuCO_3 + H_2O }</math>
- Растворяется в избытке горячего концентрированного раствора карбоната натрия с образованием синего раствора, при охлаждении из которого кристаллизуется вегшайдерит, окрашенный в синий цвет тетрагидроксокупратом натрия:
- <math>\mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 7Na_2CO_3 + 6H2O \ \xrightarrow\ 2Na_5[CO_3](HCO_3)_3 + 2Na_2[Cu(OH)_4] }</math>
Примечания
Литература
