Русская Википедия:Диоксид теллура
Диокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты.
Получение
- В природе встречаются минералы теллурит (β-TeOШаблон:Sub) и парателлурит (α-TeOШаблон:Sub).
- Окисление теллура:
- <math>\mathsf{ Te + O_2 \ \xrightarrow{450^oC}\ TeO_2 }</math>
- Действие перегретого пара на теллур:
- <math>\mathsf{Te + 2H_2O \ \xrightarrow{100-160^oC}\ TeO_2 + 2H_2 }</math>
- Окисление теллура горячей концентрированной азотной кислотой:
- <math>\mathsf{Te + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ TeO_2 + 4NO_2\uparrow + 2H_2O }</math>
- Окисление теллура калийной селитрой:
- <math>\mathsf{Te + 2KNO_3 \ \xrightarrow{400-430^oC}\ TeO_2 + 2KNO_2 }</math>
- Разложение горячими кислотами теллуритов:
- <math>\mathsf{Na_2TeO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ TeO_2\downarrow + 2NaNO_3 + H_2O }</math>
- Разложение триоксида теллура:
- <math>\mathsf{2TeO_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2TeO_2 + O_2 }</math>
- Разложение теллуристой кислоты и ортотеллуровой кислоты:
- <math>\mathsf{H_2TeO_3 \ \xrightarrow{40^oC}\ TeO_2 + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{2H_6TeO_6 \ \xrightarrow{400-600^oC}\ 2TeO_2 + O_2 + 6H_2O }</math>
- Гидролиз тетрахлорида теллура:
- <math>\mathsf{TeCl_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ TeO_2 + 4HCl }</math>
Физические свойства
Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub Шаблон:Крист. При 485 °C переходит в фазу Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — Шаблон:Крист.
В расплавленном состоянии представляет собой жидкость красного цвета.
Не растворяется в воде, Шаблон:MathПР = 53,52.
Химические свойства
- Реагирует с кислотами, образуя оксосоли:
- <math>\mathsf{2TeO_2 + 2HCl \xrightarrow{} Te_2O_3Cl_2 + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{2TeO_2 + H_2SO_4 \xrightarrow{} Te_2O_3SO_4 + H_2O }</math>
При взаимодействии с концентрированными галогеноводородными кислотами образует комплекс[1]:
- <math>\mathsf{TeO_2 + 6HI \rightarrow H_2[TeI_6] + 2H_2O}</math>
- Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов, образуя теллуриты:
- <math>\mathsf{TeO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2TeO_3 + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{TeO_2 + K_2O \ \xrightarrow{}\ K_2TeO_3 }</math>
- Обратимо разлагается при сильном нагревании:
- <math>\mathsf{2TeO_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2TeO + O_2 }</math>
- Восстанавливается водородом:
- <math>\mathsf{TeO_2 + 2H_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Te + 2H_2O }</math>
Применение
- Стёкла с большими показателями преломления.
- Как акустооптический материал[2].
Биологическая роль
Как и многие другие соединения теллура, оксид теллура(IV) TeOШаблон:Sub в больших концентрациях ядовит для человека. По своей токсичности несколько уступает диоксиду селена.
Литература
Примечания
Шаблон:Примечания Шаблон:Оксиды
