Русская Википедия:Дитиосульфатоаурат(I) натрия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Дитиосульфатоаурат(I) натриянеорганическое соединение, соль металлов натрия и золота и тиосерной кислоты, формулой Na3Au(S2O3)2. При нормальных условиях представляет собой красно-коричневое твёрдое вещество. Известен гидрат состава Na3Au(S2O3)2·2H2O.

Получение

<math>\mathsf{ Au_2Cl_6 + 8Na_2S_2O_3 \ \xrightarrow{}\ 2Na_3Au(S_2O_3)_2 + 2Na_2S_4O_6 + 6NaCl }</math>
<math>\mathsf{ Me[AuCl_4] + 4Na_2S_2O_3 \ \xrightarrow{}\ Na_3Au(S_2O_3)_2 + Na_2S_4O_6 + 3NaCl + MeCl }</math>
<math>\mathsf{ Cs[AuCl_4] + 4Na_2S_2O_3 \ \xrightarrow{}\ Na_3Au(S_2O_3)_2 + Na_2S_4O_6 + 3NaCl + CsCl }</math>
<math>\mathsf{ Me[AuCl_2] + 2Na_2S_2O_3 \ \xrightarrow{}\ Na_3Au(S_2O_3)_2 + 2MeCl }</math>
<math>\mathsf{ Na[AuCl_2] + 2Na_2S_2O_3 \ \xrightarrow{}\ Na_3Au(S_2O_3)_2 + 2NaCl }</math>

Физические свойства

Дитиосульфатоаурат(I) натрия образует красно-коричневое твёрдое вещество. При нагревании сначала дегидратируется (теряет воду), а потом разлагается.

Химические свойства

  • Реакция дегидратации:
<math>\mathsf{ Na_3Au(S_2O_3)_2 \cdot 2H_2O \ \xrightarrow{150 ^oC}\ Na_3Au(S_2O_3)_2 + 2H_2O }</math>
  • При сильном нагревании на воздухе полностью разлагается:
<math>\mathsf{ 2Na_3Au(S_2O_3)_2 + 5O_2 \ \xrightarrow{t}\ 2Au + 3Na_2SO_4 + 5SO_2 \uparrow }</math>
<math>\mathsf{ 2Na_3Au(S_2O_3)_2 + 3BaCl_2 \cdot 2H_2O \ \xrightarrow{C_2H_5OH}\ Ba_3[Au(S_2O_3)_2]_2 \cdot 6H_2O + 6NaCl }</math>
  • Галогеноводороды, серная и щавелевая кислоты также реагируют с дитиосульфатоауратом(I) натрия. В ходе реакции образуется сульфид золота(III) Au2S3. Известна калийная соль состава K3Au(S2O3)2

Литература

Шаблон:Соединения золота