Русская Википедия:Дихлородиамминпалладий

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NHШаблон:Sub)Шаблон:Sub]ClШаблон:Sub, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.

Получение

• В реакции хлорида палладия(II) и хлорида аммония образуется цис-форма:

<math>\mathsf{PdCl_2 + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + 2HCl }</math>

• В реакции хлорида палладия(II) и разбавленного раствора аммиака образуется транс-форма:

<math>\mathsf{PdCl_2 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + 2H_2O }</math>

• В реакции тетрахлоропалладата(II) калия и хлорида аммония образуется цис-форма:

<math>\mathsf{K_2[PdCl_4] + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + 2KCl + 2HCl }</math>

• В реакции гексахлоропалладата(IV) калия и разбавленного раствора аммиака образуется цис-форма:

<math>\mathsf{3K_2[PdCl_6] + 8(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 3[Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + N_2 + 6KCl + 6NH_4Cl }</math>

Физические свойства

Дихлородиамминпалладий образует два стереоизомера:

• транс-изомер — оранжевые кристаллы;
• цис-изомер — неустойчивые жёлто-коричневые кристаллы, при комнатной температуре медленно переходит в транс-форму.

Также образует координационный олигомер [Pd(NHШаблон:Sub)Шаблон:Sub][PdClШаблон:Sub].

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{3[Pd(NH_3)_2]Cl_2 \ \xrightarrow{210^oC}\ 3Pd + 4NH_4Cl + 2HCl + N_2\uparrow }</math>

• Разлагается горячей водой:

<math>\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NH_4Cl }</math>

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

<math>\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{80^oC}\ (NH_4)_2[PdCl_4]\downarrow }</math>

[Pd(NH3)2]Cl2 + 2HCl = (NH4)2[PdCl4] (светло-желтый осадок) + 2NH4Cl

• Реагирует с «царской водкой»:

<math>\mathsf{3[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 12HCl + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 3(NH_4)_2[PdCl_6]\downarrow + 2NO\uparrow + 4H_2O }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaCl + 2NH_3\uparrow }</math>

• Реагирует с концентрированным раствором аммиака:

<math>\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_4]Cl_2 + 2H_2O }</math>

• Восстанавливается водородом:

<math>\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + H_2 \ \xrightarrow{900^oC}\ Pd + 2NH_4Cl }</math>

• Транс-изомер реагирует с хлором:

<math>\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_4 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub