Русская Википедия:Дицианоаурат(I) калия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Дицианоаурат(I) калия — неорганическое соединение, комплексная соль щелочного металла калия, металла золота и синильной кислоты с формулой K[Au(СN)Шаблон:Sub], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, устойчивые на воздухе и на свету.

Получение

• Растворение золота в растворе цианистого калия при комнатной температуре в присутствии окислителей (и щёлочи — для подавления гидролиза цианида и образования летучей синильной кислоты и нерастворимого цианида золота). Эта реакция, открытая П. Р. Багратионом в 1843 году, лежит в основе наиболее распространённого в настоящее время технологического процесса выщелачивания золота из руд (цианирования):

<math>\mathsf{4Au + 8KCN + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 4K[Au(CN)_2] + 4KOH }</math>

<math>\mathsf{2Au + 4KCN + H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2K[Au(CN)_2] + 2KOH }</math>

• Реакция цианида золота с цианидом калия в водном растворе:

<math>\mathsf{AuCN + KCN \ \xrightarrow{}\ K[Au(CN)_2] }</math>

• Вытеснение серебра из дицианоаргентата калия:

<math>\mathsf{Au + K[Ag(CN)_2] \ \xrightarrow{}\ K[Au(CN)_2] + Ag\downarrow }</math>

• Анодное растворение золота в тёплом водном растворе KCN.
• Растворение металлического золота в царской водке, осаждение «гремучего золота» большим избытком водного раствора аммиака, растворение влажного осадка в растворе KCN, взятого в небольшом избытке.

Физические свойства

Дицианоаурат(I) калия образует кристаллы Шаблон:Крист. Плотность 3,45 г/см³.

Хорошо растворяется в воде (14,3 г на 100 г при 20 °C). Малорастворим в этаноле, нерастворим в эфире и ацетоне. Может быть кристаллизован из насыщенного водного раствора при добавлении этанола, H₂SO₄, HCl, HNO₃.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{2K[Au(CN)_2] \ \xrightarrow{250-400^oC}\ 2KCN + 2Au + C_2N_2\uparrow }</math>

• Реагирует с концентрированными кислотами:

<math>\mathsf{K[Au(CN)_2] + HCl \ \xrightarrow{50^oC}\ AuCN\downarrow + KCl + HCN\uparrow }</math>

• Вступает в обменные реакции:

<math>\mathsf{2K[Au(CN)_2] + H_2S + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Au_2S\downarrow + 2KCl + 4HCN\uparrow }</math>

• Золото замещается на более активные металлы (Zn, Al, Mn, Mg и др.):

<math>\mathsf{2K[Au(CN)_2] + Zn \ \xrightarrow{}\ K_2[Zn(CN)_4] + 2Au\downarrow }</math>

• Легко окисляется галогенами с образованием K₂[Au(CN)₂Hal₂] (Hal = Cl, Br, I):

<math>\mathsf{2K[Au(CN)_2] + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ K_2[Au(CN)_2Cl_2] }</math>

Применение

• Компонент электролита при гальваническом золочении.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга