Русская Википедия:Закон Кирхгофа (химия)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Другие значения Закон Ки́рхгофа гласит, что температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоёмкости системы в ходе реакции. Уравнение Кирхгофа, являющееся следствием этого закона, используется для расчёта тепловых эффектов при разных температурах.

Дифференциальная форма закона:

<math>\left(\frac{\partial (\Delta_r H)}{\partial T}\right)_p = \Delta_r c_p</math>

<math>\left(\frac{\partial(\Delta_r U)}{\partial T}\right)_V = \Delta_r c_V</math>

Интегральная форма закона:

<math>\Delta_r H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \int\limits_{T_1}^{T_2} \Delta_r c_p(T) dT</math>

<math>\Delta_r U_{T_2} = \Delta U_{T_1} + \int\limits_{T_1}^{T_2} \Delta_r c_V(T) dT</math>

где <math>C_p</math> и <math>C_V</math> — изобарная и изохорная теплоёмкости, <math>\Delta_r c_p</math> — разность изобарных теплоёмкостей продуктов реакции и исходных веществ, <math>\Delta_r c_V</math> — разность изохорных теплоёмкостей продуктов реакции и исходных веществ, а <math>\Delta_r H</math> и <math>\Delta_r U</math> — соответствующие тепловые эффекты.

Если разница <math>(T_2 - T_1)</math> невелика, то можно принять <math>\Delta_r c_p = const</math> и <math>\Delta_r c_V = const</math>, соответственно интегральная форма уравнений примет следующий вид:

<math>\Delta_r H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \Delta_r c_p (T_2 - T_1)</math>

<math>\Delta_r U_{T_2} = \Delta U_{T_1} + \Delta_r c_V (T_2 - T_1)</math>

При большой разнице температур необходимо учитывать температурные зависимости теплоёмкостей: <math>\Delta_r c_p = f(T)</math> и <math>\Delta_r c_V = f(T)</math>

Литература

• Шаблон:Книга

Ссылки

• Закон Кирхгофа — конспект лекций Шаблон:Wayback